Practica de laboratorio

Introduccion

Las labores domésticas contaminan el agua, sobre todo, con residuos fecales y detergentes. Los trabajos agrícolas y ganaderos pueden producir una contaminación muy grave de las aguas de los ríos y los acuíferos, debida sobre todo a los vertidos de aguas cargadas de residuos orgánicos, procedentes de las labores de transformación de productos vegetales, o de los excrementos de losanimales. Otra fuente de contaminación de las aguas son las industrias. Muchas de ellas, como la papelera, química, textil y siderúrgica, necesitan agua para desarrollar su actividad. Las centrales térmicas también necesitan una gran cantidad de agua para ser operativas; en este caso el agua residual, que no presenta contaminantes orgánicos o inorgánicos, tiene una temperatura mucho más elevadaque la de los cauces a los que va a parar, ocasionando graves trastornos en los ecosistemas acuáticos.

En definitiva, la consecuencia es el vertido de aguas residuales cargadas de materia orgánica, metales, aceites industriales e incluso radiactividad. Para evitar los problemas que pueden causar los contaminantes de las aguas residuales existen sistemas de depuración que sirven para devolverleslas características físicas y químicas originales

OBJETIVOS:

Determinar los parámetros fisico-quimicos de las aguas tomadas en distintos sitios

MARCO TEORICO

pH

* Aspectos Teóricos
Los conceptos de pH, alcalinidad y acidez se relacionan mutuamente debido a que el pH de la muestra, se utiliza como criterio para determinar si la Capacidad Amortiguadora de la muestra se ha demedir en función de su acidez o en función de su alcalinidad. En este sentido los conceptos de pH, Acidez y Alcalinidad, se asemejan mucho a los de Temperatura y Calor. El origen de la escala de pH, proviene del valor de la constante de ionización del agua a 25 ˚C, KW:

Puesto que para una misma temperatura KW es una constante, cuando la [H+] aumenta, la [OH─] disminuye y a la inversa. De laanterior ecuación se deduce que cuando el agua es neutra la [H+] = 10─7 M. Como no es práctico expresar la concentración molar de ion hidrógeno en cifras exponenciales, se ha establecido una escala logarítmica, más práctica en estos casos; esta escala conocida como la escala de pH, se define matemáticamente como:
pH = ─log[H+]
Siendo la escala de pH “logarítmica e inversa”, un aumento de unaunidad en el pH corresponde a una disminución de 10 veces en la concentración molar del ion hidrógeno. El extremo inferior de la escala, (pH = 0), corresponde a un carácter ácido equivalente a una solución 1,0 M de HCl mientras que el extremo superior, (pH = 14), corresponde a un carácter básico equivalente a una solución de NaOH 1,0 M.

De esta manera, la escala de pH es una escala de medicióndel carácter ácido o básico de un sistema acuoso, entre dos extremos: Uno molar ácido y uno molar básico. La escala de medición del carácter ácido o básico así defenida, ha resultado ser muy útil, pues aun cuando existen en la naturaleza sistemas acuosos más ácidos que el pH = 0, o más básicos que el pH = 14, en el 99,99 % de los casos, el pH de los sitemas acuosos naturales se halla comprendidodentro del rango de esta escala.
Pocas propiedades en la naturaleza poseen un grado de variación tan grande como el del pH. Así, por ejemplo, la dureza en el agua, el color, la turbidez o su conductividad eléctrica, son parámetros cuyo rango de variación no llega siquiera a la sexta cifra decimal.
Formas de Medición
Una indicación aproximada del pH puede obtenerse mediante el uso de indicadoresy/o papeles impregnados de un indicador, los cuales mediante sus variaciones en color indican las variaciones en el valor de pH. Estos métodos son empleados cuando la rapidez de la medición prevalece sobre la exactitud de la medida y/o cuando la medición directa con electrodo se dificulta, como por ejemplo, cuando se trata de muestras muy calientes o muy alcalinas.

De cualquier manera,...