Practica de laboratorio

 PRACTICA 12: “REACCIONES QUIMICAS”.
OBJETIVO: Identificar las reacciones químicas en función de su clasificación: síntesis, descomposición, sustitución, doble sustitución y redox.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
*Obtiene, registra y sistematiza la informacion para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentesrelevantes y realizando experimentos pertenientes.
* Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.
* Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
MARCO TEORICO. Una reacción química es la transformación de las sustancias llamadasreactivos en otras características diferentes llamadas productos.
La ecuación química, es la representación de una reacción química mediante símbolos y fórmulas como una forma concisa de conocer que sustancias reaccionen y que sustancias se forman.
Las reacciones quimicas se clasifican de la siguiente manera.
a). De combinación o síntesis
b). Doble desplazamiento
c). Descomposición o análisis
d).Oxido-reducción
e). Desplazamiento simple
f). Neutralización
Medidas de seguridad. Portar bata de algodón con manga larga. ¡MUCHO CUIDADO! En este experimento se trabaja bajo campana extractora de gases, o en una área ventilada evitando inhalar los vapores nitrosos generados. Son tóxicos.
MATERIAL
SUSTANCIAS
3 vaso de precipitados de 250 ml
1 matraz Erlenmeyer de 125 ml
1 pipetagraduada de 10 ml
1 malla de asbesto
1 soporte universal con anillo 1 agitador de vidrio
1 tubo de ensayo de 15 x 150 mm
1 perilla de succión
1 mechero
1 vidrio de reloj 1 balanza granataria
Perilla de succión

1.1 g de cobre
1.2 3ml. De ácido nítrico concentrado
1.3 12 ml. Solución de hidróxido de sodio 6 M.
1.4 5ml. Ácido sulfúrico diluido
1.5 0.1 g de zinc
1.6 1 clavo de hierropequeño
1.7 Papel tornasol rojo
PROCEDIMIENTO
a).- En un vaso de precipitados pesar 0.1 g de cobre y UTILIZANDO PIPETA CON PERILLA DE SUCCION agregarle 3ml de ácido nítrico concentrado. Si es necesario calienta suavemente hasta que reaccione todo el cobre. Observa que se desprenden vapores nitrosos (de color café). Completa la reacción:
Cu + HNO3+ NO2 + H2O
¿Qué tipo de reacción es?
b).- Enfría la solución obtenida en el paso a y añade 15 ml de solución de hidróxido de sodio 6M poco a poco hasta que la solución presente una reacción básica que identificas con el papel tornasol rojo. Completa la reacción
Cu (NO3) 2 + NaOH+ NaNO3
¿Qué tipo de reacción es?
c).- A la suspensión de hidróxido obtenido en el paso b. caliéntala suavemente hasta que el color azul del hidróxido pase a negro, recoge por filtración el precipitado negro, Completar la reacción.
Cu (OH) 2 + H2O + H2O
¿Qué tipo de reacción es?
d).- Pasa el precipitadoobtenido en el paso anterior a un vaso de precipitado y agrégale 5ml de ácido sulfúrico diluido. Observar la coloración azul del sulfato de cobre. Completar la reacción.
Cu O + H2SO4 + H2O
¿Qué tipo de reacción es?
e).- Dividir en dos partes la solución anterior A una de ellas agrégale 0.1 g de zinc, observa lacapa de cobre que se deposita en el vaso. Completar la reacción
Zn + Cu SO4 + Cu
¿Qué tipo de reacción es?
CUESTIONARIO:
1.- Menciona 5 reacciones químicas que afectan nuestro entorno?
CONCLUCION. LABORATORIO DE CIENCIAS NATURALES....