Practica De Laboratorio

Páginas: 3 (663 palabras) Publicado: 21 de noviembre de 2012
Práctica de una disolución
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* Planteamiento del problema:
En una práctica de laboratorio se necesita preparar unadisolución de ácido sulfúrico 0,05 M. Para ello se dispone de una disolución de ácido sulfúrico de concentración 98% en peso y una densidad de 1,8 g/ml.
Presentar un informe que recoja detalladamente, elprocedimiento seguido en el laboratorio para elaborar la disolución 0,05M. Incluir el material y reactivos de laboratorio que se utilizaría para ello. Indicar, también, la peligrosidad que supone el usode ácido sulfúrico.

1. Introducción.
En esta práctica vamos a averiguar que volumen necesitamos de acido sulfúrico para preparar una disolución de 0.05 M. En un principio debemos conocer lacantidad del soluto que vamos a necesitar para poder preparar esta disolución, para ello necesitamos suponer un volumen de disolución que en este caso vamos a poner 1L. A continuación lo veremos con loscálculos:

2. Procedimiento y Planteamiento.

Datos:
- 0,05 Molar de H2SO4
- Concentración de 98% en peso
- Densidad de 1,8 g/ml

M = Ns / Vdisolución
0,05 = ns / 1 ===== Ns = 0,05 moles deH2SO4

n = Ms / Mm
0,05 = Ms / 98 ===== Ms = 4,9 g de H2SO4

% masa = (masa soluto / masa disolución) x 100
98 = (4,9 / masa disolución ) x 100 ===== Masa disolución = 5 g H2SO4

d = m / v1,8 = 5 / v =========== volumen = 2,78 mL

Lo que hemos hecho ha sido sacar de la molaridad los moles que hay de acido sulfúrico y a raíz de hay sacar los gramos de este que ha sido 4,9 g deacido sulfúrico puro. Esos 4,9 gramos deben de estar contenidos en el volumen de la disolución ya prepara en un 98% de peso. A raíz de este porcentaje y con los datos anteriores ya obtenidos podemossacar la masa de la disolución que ha sido 5g y ya con estos gramos sabemos la masa total de la disolución, y como también sabemos la densidad, mediante la fórmula de la densidad podremos sacar el...
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