Practica De Laboratorio

LABORATORIO Nº:4

“LEY DE LOS GASES”

Asignatura: | Química General. |

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I.- OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES:▪Aplicar la ley de los gases en los distintos experimentos a desarrollar.▪Aplicar fórmula ley combinada de los gases determinando relación entre presión, temperatura y volumen manteniendo la masa constante. ▪Demostrar experimentalmente las leyes de los gases. |OBJETIVOS ESPECÍFICOS:▪Realizar experimentación para demostrar leyes de los gases..▪Realizar gráficos: Volumen v/s temperatura señalando relación funcional entre volumen y temperatura.Desplazando el eje de los volúmenes hasta el punto cero en la nueva escala. Establecer una relación de proporcionalidad directa entre volumen y temperatura absoluta a presión y masa constante.▪Establecer relación deproporcionalidad directa o inversa en resultados.▪Nombrar y enunciar la ley en cada caso. |

II.- ANTECEDENTES GENERALES

IntroducciónUno de los aspectos atrayente de la química experimental, es la necesidad del químico de encontrar regularidades que le permitan dar una explicación a lo que observa. Estudios se han hecho referente al comportamiento de los gases han entregado información muyamplia acerca de la realidad que existe entre las variables que los afectan. Presión, Volumen, Temperatura, Masa, son la variable que influyen en el comportamiento de un gas.Es relativamente fácil pesar sólidos y líquidos en forma correcta, pero es difícil lograrlo, con el mismo grado de precisión, en el caso de los gases. Por esta razón los gases, normalmente se miden por su volumen. Sin embargo,los volúmenes gaseosos cambian apreciablemente cuando su presión o temperatura varían. Por esto se hace difícil trabajar con todas las variables en forma simultánea. Para poder establecer una relación entre ellas, es necesario trabajar con dos variables manteniendo sin variación las restantes. Este procedimiento, permite determinar la relación que existe entre presión, volumen y temperatura,manteniendo la masa constante (ley combinada de los gases, PV / T = cte ).Investigación Previa al Experimento: * Propiedades de los gases: * Se adaptan al volumen y forma del recipiente que los contiene. * Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada. * Se dejan comprimir fácilmente, al existir espacio entre lasmoléculas que lo forman estas al ser comprimidas por alguna presión, se acercan sin problemas. * Se difunden rápidamente, al no existir fuerza de atracción entre sus moléculas, los gases se esparcen fácilmente por el volumen disponible. * Ley de los gases ideales o Ecuación de Estado de los gases ideales. * Se han deducido 3 leyes que cumplen aproximadamente todo los gases * Ley deCharles: A presión constante el volumen es proporcional a la temperatura expresada en ºK (grados Kelvin), es decir, V/T= cte * Ley de Gay-Lussac: Con un volumen constante la presión es proporcional a la temperatura del gas, es decir, P/T = cte * Ley de Boyle: A temperatura constante el volumen de una mezcla de gas es inversamente proporcional a la presión del gas PV=cte |
III.-EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

EQUIPOS | MATERIALES | REACTIVOS |
Trípode | Un balón de 500 ml | Agua coloreada |
Termómetro | Tubo de vidrio | |
Reloj | Cubeta | |
Soporte universal | Pinzas para matraz | |
| Tapón de goma monohoradado | |
| Mechero | |
| Rejilla | |
| Probeta de 500 mL | |
| Vaso de precipitado de 1 L | |
| Matraz Erlenmeyer de 250 mL | || Un globo pequeño | |
| Codo de vidrio | |

IV.- CÁLCULOS Y RESULTADOS Procedimiento 1: * Se dispone el balón sellado de aire en contacto con un líquido de color escarlata, para dar inicio a este practico. Luego se procede en una bolsa de plástico, echar hielo y luego, poner esta bolsa con dicho contenido en la parte superior del balón. La temperatura comienza a disminuir y con...