Practica de laboratorio

PRÁCTICA No. 5 “PREPARACIÓNN DE SOLUCIONES”

Objetivo:
Realizar la preparación de soluciones empiricas: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.
Analiza los factores que afectan lasolubilidad de los solidos.
Moldear las diversas formas que adaptan los sólidos cristalinos.
INTRODUCCIÓN:
TIPOS DE SOLUCIONES:
Solución saturada: En la cual la sustancia disuelta esta en equilibriocon la sustancia no disuelta.
Solución insaturada: contiene menos de la cantidad de soluto de saturación a esa temperatura.
Solución sobresaturada: Mayor cantidad de soluto que la solución que lasolución saturada.
Solución concentrada: cantidad considerable de soluto sin llegar a la saturación.
SOLUBILIDAD EN SOLIDOS
Al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso dedisolución del soluto.
Al cambiar la temperatura la solubilidad de un sólido aumenta. La solubilidad de un sólido aumenta. La solubilidad también depende del tamaño físco del grano de cristal o de lasuperficie especifica (o molar) de soluto.
Para cristales altamente defectuosos la solubilidad puede aumentar en el grado de desorden.
La solubilidad de los sólidos en medio acuasa se expresa de acuerdocon la masa del sólido, en gramo disuelto en 100ml de agua (9/100 ml )
ESTRUCTURA DE SÓLIDO CRITALINOS
Un sólido cristalino es aquel que tiene una estructura periodica y ordenada que se expande en 3direcciones del espacio por lo que presenta una forma invariante salvo por la acción de fuerzas externas.
Estructuras cristalinas. Es la forma geométrica como átomos, moléculas o iones, se encuentranespecialmente ordenados.
Reticulado arreglo tridimensional de puntas, en el que cada punto tiene los mismos véanos
Celda unitaria, es el mejor grupo de átomo a otros particular, es decir, el númerode veamos mas cercanos, indican que tan estrecahmente están empaquetados los átomos
Parámetro de red, longitudes de los lados de las celdas unitarias y los angulos entre estos lados.
Existen 14...