Practica De Laboratorio

Objetivo
Encontrar la temperatura de mezcla de dos sustancias.
Encontrar el calor específico del cobre.

Materiales:

Base triangular.
Varilla de 80 cm.
Rejilla con amianto.
Dostermómetros.
Dos nuez.
Mechero.
Calorímetro de cobre.
Agua.
Dos vasos de precipitación.

Base Teórica:
Calor: es la energía que fluye de un objeto a alta temperatura a un objeto de bajatemperatura.
Unidades: calorías(cal): calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C. Kilocalorías (kcal): calor necesario para elevar la temperatura de 1 kilogramo de agua en1°C.
Calor específico: es la cantidad de calor que se necesita para elevar un grado de temperatura de una cantidad de masa de una sustancia. (g°C) (kg°C)
Procedimiento:
Una vez en ellaboratorio, el profesor preparo el mechero y la base triangular con el termómetro y la rejilla con amianto.
En el vaso de precipitación colocamos una cantidad de agua especifica para cada caso y lo pusimossobre la rejilla con amianto y dejamos q se caliente hasta una temperatura especifica.
Pusimos otra cantidad de agua en el calorímetro dependiendo del caso y tomamos la temperatura.
Una vez queel agua del vaso de precipitación se calentó hasta la temperatura que queríamos, rápidamente la pasamos al calorímetro y agitamos el agua para tomar la temperatura de final de mezcla para cada caso.Con los datos obtenidos, hicimos los respectivos cálculos para cada caso y obtuvimos los resultados

Cálculos y Resultados:
CASO 1
Datos Incógnita
H2O (vaso de precipitación)T = ?
m1 = 250 g
T1 = 93.2°C
c1 = 1 cal/g°C
Calorímetro de cobre
m2 = 734.25 g
T2 = 20° C
c2 =0.093 cal/g°C
H2O (calorímetro)
m3 = 300 g
c3 = 1 cal/g°C
Desarrollo
PRIMER CASO Q Ganado Cu + Q Ganado H2O= Q Perdido H2O
m2.c2.∆T + m3.c3.∆T = m1.c1.∆T
(734.25g)(0.093cal/g...