practica de laboratorio

CONSTANTE DE VELOCIDAD Y CONSTANTE CINETICA POR MEDIO DE LA TECNICA DE YODOMETRIA

DE LEÓN GALINDO LUCERO VALENTINA, FIGUEROA DIAZ CARMEN LILIANA, FRANCO TORRES AMAYRANI, MALO TRIANA YARITH AVRIL
INSTITUTO TECNOLOGICO DE MAZATLÁN
04/MAYO/2015

RESUMEN
Con el objeto de llevar a la práctica los conceptos teóricos de la constante cinética y el orden de la reacción, del curso deCinética química y biológica. Los estudiantes de sexto semestre de Ingeniería Bioquímica, realizaron en el laboratorio de ITMAZ las mediciones de Yoduro de potasio y persulfato de potasio.
Se pretende con este experimento la obtención de la constante de velocidad para la oxidación del yoduro potasio por el tiosulfato de potasio en medio neutro y a temperatura ambiente. Para determinar laconcentración de las especies a lo largo del tiempo utilizaremos un método volumétrico.

PALABRAS CLAVE: Cinética química, Constante de velocidad, temperatura, Concentración

INTRODUCCIÓN
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas yestudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos. Estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos (González-Ureña, A, 2001).

Hay muchas razones para estudiar la velocidad de una reacción. Para empezar,existe curiosidad intrínseca respecto de la razón por la que las reacciones ocurren a diferentes velocidades.




























METODO
En un matraz Erlenmeyer de 250 mL, con la pipeta aforada se extraen 50 mL de la disolución de KI al 0.2M, en otro matraz Erlenmeyer de 250 mL, con la pipeta aforada se extraen 50 mL de la disolución de K2S2O8 al 0.1M.
Se vierte la disolución de KI sobrela de K2S2O8 (nunca a la inversa, ya que la que está en exceso es la de yoduro). Este es nuestro reactor, se agita lentamente, este dará el tiempo cero.
Montamos el equipo de titulación, en la bureta de 50 mL se agrega el Na2S2O3 al 0.01M (con objeto de detener en lo posible la reacción).
A intervalos de tiempo determinados con la pipeta aforada de 10 mL se extraen muestras del reactor, loscuales se introduce en un matraz de 100 mL, se pone el agitador magnético y empezamos a virar con Na2S2O3 se agrega almidón a la disolución que se emplea como indicador (añadir durante el transcurso de la valoración).
Las muestras anteriores se tomarán cada 5 minutos de comenzar la reacción.
El fin de la valoración se alcanza cuando se produce la total decoloración de la disolución que sevalora. El volumen de Tiosulfato gastado se anota en el cuadro de toma de datos.











PREPARACIÓN DE REACTIVOS

REACTIVO MAL PREPARADO
Per sulfato de potasio K2S2O8 [0.07M] 02/marzo/2015
Primeramente hay un error porque el K2S2O8 se hiso a otra concentración que fue a 0.07 M, en el cual hubo una equivocación con respecto al cálculo del pesomolecular por que tomamos K2S2O3,
Peso molecular de K2S2O3 = 190 gr/mol, usamos una regla de tres para saber cuántos gramos debemos pesar para aforar a un litro de agua.
190 gr ---------------- 1 mol
X ---------------- 0.1 mol x = 19 gr de K2S2O3


Entonces se pesó 19 gr de K2S2O8 y se disolvió en 1000 mL, el peso molecular real de K2S2O8 = 270 gr, ¿Cuáles la concentración de K2S2O8? Usamos una regla de tres y obtuvimos que:






Yoduro de potasio KI [0.2M]
Este reactivo se preparó de la misma forma que el otro reactivo, usamos la regla de tres para determinar cuántos gramos debemos de pesar para poder aforar correctamente, para tener una concentración de 0.2 M, tenemos que el Peso Molecular del KI es = a 166 gr/mol.
166...