PRaCTICA DE LABORATORIO

PRÀCTICA DE LABORATORIO Nº 1 – RELACIONES ESTEQUIOMÈTRICAS

Nathaly Díaz Blanco – 2015115032
Tania Alexandra Robledo Beltrán – 2015115053
Katerine Sánchez Niño – 2015115060
Diana Catalina Cruz González – 2015115012

Resumen: A partir del experimento se pretendió analizar la composición desconocida de la muestra de dos sales sólidas. Para poder reaccionar estas sales es necesario añadir agua ala muestra, debido a la naturaleza soluble en agua de ambas sales, precipitándose a formar . Para esta correcta reacción se debe integrar el proceso de digestión para llevar a cabo un equilibrio dinámico en todo el soluto sólido, y de esta forma habrá la menor cantidad de impurezas en el precipitado, además de separar por filtración. Para finalizar se le hacen pruebas de precipitación a la soluciónsobrenadante para hallar el reactivo límite, y de esta lograr el propósito de saber la cantidad de cada reactivo en la mezcla analizada.
Palabras Claves: Reactivo Límite, estequiometria, reacción, porcentaje de rendimiento, sales sólidas, filtración y proceso de digestión (precipitación).

Abstract: From the experiment we aimed to discover the unknown sample composition of two solid salts. Forreact these salts was necessary to add water to the sample due to the water-soluble nature of both salts, precipitating to form . In order to correctly this reaction everyone must integrate the digestion process to perform a dynamic balance around the solid solute, and thus achieve the least amount of impurities in the precipitate, besides filtering off. Finally precipitation tests are made tothe supernatant solution to find the limit reagent and this achieve the purpose of knowing the amount of each reagent in the mixture analyzed.
Keywords: Limiting Reactant, stoichiometry, chemical reaction, percent yield, solid salts, filtration and digestion (precipitation).

Introducción
En el siguiente laboratorio se realizada una reacción de precipitado, la cual consiste en transferir la mezclade dos hidratos (Los hidratos son compuestos iónicos que contienen un numero definido de moléculas de agua como parte de su fórmula); los cuales son BaCl₂ que se encuentra al 0.5 M y Na₃PO₄ al 05 M, a un vaso de precipitado con 200 mL de agua. Estas reacciones de precipitado son las que surgen al mezclar soluciones en ciertas sustancias iónicas, que dan lugar a la formación de un sólido, debido aque ese producto es insoluble en agua, ya que de la unión de dos sustancias que son solubles en agua surge un producto que no es soluble en agua y precipita como sólido. Sin embargo en esta mezcla de reactivos solidos no ocurre una reacción ya que los iones están atrapados en la red cristalina, por ende no están libres para poder reaccionar; pero al añadir agua a la muestra, como ambas son salesson solubles en agua, se separan sus iones y ocurre reacción de precipitado, por esto es necesario agregar agua a la mezcla, para agilizar esta reacción adicionamos un catalizador que en este caso es la temperatura y de esta manera obtenemos el precipitado.
Después de obtener el precipitado, tomamos una parte del líquido que baña al precipitado; estando este totalmente transparente, y lo vertimosen dos vasos de precipitado, esto con el fin de determinar cuál es el reactivo limite y el reactivo en exceso. Cuando se hablan de reactivo límite, se hace referencia a la cantidad de producto que se consume totalmente en el momento de la reacción, ya que se encuentra en cantidad limitada. Así de esta manera cuando la reacción finalice se habrá consumido todo el reactivo limitante y sobrara ciertacantidad del reactivo que se encontraba en exceso. Para encontrar el reactivo límite se emplea el siguiente proceso con los dos vasos de precipitado cada uno con 50 mL. “Para probar si el ion (PO₄)³¯ esta en exceso, se añade a uno de los vasos que contiene el líquido sobrante, 2 gotas de BaCl₂ 0.5 M. si se forma precipitado, el (PO₄)³¯ esta en exceso, por lo que el BaCl₂ estará limitante....