Practica De Lavoratorio "Tabla Periodica"

Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Estudios Superiores Acatlan.
Práctica numero 2:
“Tabla Periódica.”
Profesora: Adela Hernández
Guillermo Huautla robles.
Ciclo: 2011-2
Grupo: 02-2

OBJETIVO ESPECÍFICO:

El alumno conocerá y manejará la información que le proporciona la tabla periódica, con el fin de entender el comportamiento que tienen los elementos químicos, queintervienen en la formación de los compuestos.

INTRODUCCION:
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece.
La primeraclasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron:

Fe, Co, Ni | Ca, Sr, Ba |
Cl, Br, I | Li, Na, K |


En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas:
“si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie derepetición del primero, como la octava nota en la escala musical ".
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | - | - | - | - | - |

En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.
El término periódicosignifica repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y en el incremento de los pesos atómicos.
En el tiempo de Mendeleev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos,su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos.
Las propiedades de cualquiera de los elementosdependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.
Mendeleev propuso una ley periódica:
"cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente, es decir, las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos"
Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos similaresaparecen en columnas verticales llamadas grupos.
Al aplicar sus conceptos en la elaboración de la tabla periódica, llegó a la conclusión de que algunos elementos parecían no tener un lugar apropiado a su peso atómico, como sucede con el argón (Ar) y el potasio (K) , cuyos pesos atómicos son 39.95 y 39.102 , entre otros ejemplos, como el Cobalto (Co) y el níquel (Ni), así como el telurio (Te) y el yodo(I) .Sin embargo, colocó a estos elementos en el sitio adecuado al hacer transposiciones porque consideró que elementos con propiedades físicas y químicas semejantes debían ser miembros de un mismo grupo.
Para que elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que dejar espacio para elementos aún no descubiertos. De las propiedades de los elementos conocidos dedujo las...