practica de ley de boyle
Páginas: 3 (717 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2014
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ALUMNO: ALEJANDRO MENDOZA LIMA
PRACTICA 2: DE LABORATORIO LEY DE BOYLE
Resumen
La presión ejercida por unafuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
Objetivos
• Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
•Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y v
olumen, qué tanto se ajusta el aire alcomportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratoriomarco teorico
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altaspresiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzasatractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas sedeben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presiónque éste ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debidaa los impactos elásticos de las moléculas.Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen deuna cantidad fija de gas a
temperatura constante
. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando latemperatura se mantieneen un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:P x V = k (proceso isotérmico) (13.1)La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.Para dosestados diferentes 1 y 2, la ley implica:P1V1= P2V 2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puedeconcluírque, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un...
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ALUMNO: ALEJANDRO MENDOZA LIMA
PRACTICA 2: DE LABORATORIO LEY DE BOYLE
Resumen
La presión ejercida por unafuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
Objetivos
• Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
•Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y v
olumen, qué tanto se ajusta el aire alcomportamiento ideal a las condiciones de trabajo en el laboratoriomarco teorico
Los átomos y moléculas, en el estado gaseoso, se comportan como centros puntuales de masa que sólo en el rango de las altaspresiones y bajas temperaturas son afectadas por las fuerzasatractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas sedeben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas.Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presiónque éste ejerce es la fuerza por unidad de área sobre las paredes debidaa los impactos elásticos de las moléculas.Robert Boyle descubrió en 1662 la relación matemática entre la presión y el volumen deuna cantidad fija de gas a
temperatura constante
. Según la ley de Boyle, el volumen de una masa dada de gas varía en forma inversamente proporcional a la presión cuando latemperatura se mantieneen un valor fijo. La expresión matemática de la ley se escribe:P x V = k (proceso isotérmico) (13.1)La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.Para dosestados diferentes 1 y 2, la ley implica:P1V1= P2V 2
Es decir, si se explora el comportamiento físico de un gas de acuerdo con la ley de Boyle y asumiendo comportamiento ideal, se puedeconcluírque, a temperatura constante:
Si se duplica la presión sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad.Si el volumen de una masa dada de gas se triplica, la presión se reduce en un...
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