Practica De Los Esteres

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL SUR






QUÍMICA II
LABORATORIO

PROFESORA: GRISELDA GUIZAR MENDOZA

EQUIPO:
Ávalos Cárdenas Airam Guadalupe
Galeana Araujo Francisco
Garibay Aponte Karla Ally

GRUPO: 212 A

FECHA DE ENTREGA:
01-abril-2015

Síntesis de esteres

Objetivo:

Reconocer la aplicación de las reacciones de esterificación en lasíntesis de productos con muchas aplicaciones en diversas industrias como son la farmacéutica, alimentaria, cosméticos, etc.

Reconocer la presencia e importancia del grupo éster en muchos productos naturales comunes.

Establecer una relación entre el procedimiento de síntesis en el laboratorio y la producción en la industria química, apreciando las similitudes y las diferencias

Poder sintetizar eléster para que a partir de este se formen aromas característicos de algunos objetos.


Hipótesis

Nosotros supusimos que la unión de un alcohol con un ácido orgánico nos dará de resultado un éster bien sintetizado.
Los ésteres presentados en cada tubo de ensayo tendrán un hedor diferente porque los reactivos fueron diferentes.
Suponemos que la mayoría de los olores serán agradables.
Creímos queentre más cantidad de reactivos, el olor será mayor y más fuerte.
Supusimos que cada éster tiene una aplicación diferente en la industria debido a su aroma.











Materiales:
4 Tubos de ensayo
1 Termómetro
Gradilla
Parrilla
Balanza digital
Pipeta
Espátula
Acido salicílico
Metanol
Acido Acético
Acido Sulfúrico
Alcohol isoamílico
Etanol
Vaso de precipitados de 250ml

Reactivos:
Salicato demetilo
Ácido salicílico
Acetato de etilo
Ácido acético
Etanol
Alcohol isoamílico
Metanol
Ácido sulfúrico
Acetato de isoamilo
Acetato metílico

Desarrollo

1. Para preparar la primera solución se necesita: 0.5 g de ácido salicílico que se medirá primero en la balanza digital para agregarlo a posteriori en el tubo de ensayo no. 1 a lo que se le agregara 2ml de metanol usando la pipeta sin pegarla en eltubo de ensayo y posteriormente con ayuda de la maestra se le agregara tres gotas de ácido sulfúrico concentrado.
2. Se ocupara 3ml de ácido acético que se colocaran en el tubo de ensayo con la pipeta sin tocar el tubo, continuamente se le agregara 2ml de alcohol isoamílico que de igual manera se pone en el tubo con la pipeta sin tocarlo, después se agrega 3 gotas de ácido sulfúrico concentradoque agregara el maestro
3. En base a las indicaciones antes mencionadas en el tubo no. 3 se contendrá 2ml de acético con 2.0ml de metanol y tres gotas de ácido sulfúrico concentrado
4. Para la última solución en el tubo no.4 se necesitara 1.5 ml de acetileno, 2ml de etanol y 3 gotas de ácido Todo el proceso se repetirá con las indicaciones anteriores.
5. Posteriormente se llena el vaso deprecipitados y se calentara en la parrilla hasta que alcance la temperatura de 70 grados Celsius.
6. Un vez que haya llegado a esta temperatura se coloca en baño María a los tubos de ensayo solo por cinco, cuando se hayan transcurrido el tiempo estimado, se retiran del baño y ligeramente con la mano se avienta el olor de la solución para identificar como huele.



Introducción
A través de este trabajonuestro equipo podrá observar cómo es que los estéres son sintetizados para que a través de estos, diferentes flores, futas y algunos objetos utilizados en la industria pueden tomar un aroma característico, nosotros sintetizaremos algunos esteres y nos daremos cuenta de que objeto es característico.
Los compuestos orgánicos, llamados esteres, corresponden a la fórmula general R-COO-R, y provienen dela acción de un ácido sobre un alcohol. A esta reacción se le conoce con el nombre de esterificación.
Muchos ésteres sencillos son líquidos de olor agradable que originan los olores fragantes de los frutos y las flores entre otras cosas en la industria. Por ejemplo, el acetato de isopropilo es un constituyente del aceite de plátano el cual va hacer obtenido a partir del alcohol isoamilico,...