Practica de Masas Relativas




Masas Relativas

Problemas.
1. Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferreteria respacto al objeto mas ligero.

2. Determinar experimentalmente el numero de objetos que hayen la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferreteria.

Cuestionario Previo.
1. ¿Que es la masa atomica y por que se dice que las masas atomicas son numerosrelativos?

Es la masa de un atomo, medida en unidades de masa atomica, llamada (uma).

2. ¿Como se define la unidad de masa atomica (uma) y cual es su equivalencia en gramos?

Una uma esigual a 1.66x1024 gramos y la masa atomica estandar esta basada en una muestra de carbono que contiene solamente atomos de carbono-12 esto es por que se encuentra en mayor abundancia el isotopo decarbono-12 quee otros. Por esto es tomada como referencia y a eso se le denominan numeros relativos.

3. La masa atomica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Que puedes deduciracerca de las masas atomicas de los atomos de V y Ru?

Que la masa del rutenio es lo doble de la masa del Vanadio.

4. La masa de un atomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que la delcarbono, ¿de que elemento se trata?

La masa se aproxima mas seria la del Germanio que es igual a 72.59 gramos

5. La masa de una molecula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuantas moleculas de H2 senecesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?
Se necesitan 6.022X1023 Mol de H2

6. La masa de una molecula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuantas moleculas de O2 se necesitan para obtener la mismamasa expresada en gramos?
Se necesitan 6.022X1023 Mol de O2





7. ¿Como se llama al numero obtenido en la pregunta 5 y 6 y que significa?

Se llama la constante de Avogadro y esta definidacomo el numero de atomos de Hidrogeno que hay en un gramo de Hidrogeno.





Tabla 1. Calculo de las masas relativax de los objetos de ferreteria

Objeto de ferreteria
Numero de objetos...