Practica De Medidas De Disolución Y Reacción [Gal]

Medida de entalpías de disolución e reacción
Medida da entalpía de disolución de NaOH

Imos medir a entalpía de disolución do NaOH. Para iso, antes de nada, debemos construír un calorímetro.Primeiro collemos dous recipientes de plástico de diferente tamaño. Metemos un dentro do outro e separámolos con gomaespuma ou cun trapo para que non se toquen as súas paredes e evitar así perdas de calor.O vaso menor do calorímetro debe ter unha tapa con dous ocos, un para o termómetro e outro para poder axitar ben cunha variña. Tamén se debe calcular o equivalente en auga do calorímetro (13g).Agora, co calorímetro feito, collemos un vidro de reloxo, poñémolo na balanza e taramos cando se estabilice. Cunha espátula-culler, botamos 2g de NaOH no vidro de reloxo (no noso caso 2.01g), quitamos ovidro da balanza, quitámoslle a tara e apagámola.
Tamén collemos auga destilada cun vaso de precipitados e botamos 200 mL dela nunha probeta. Despois botamos a auga no calorímetro e medimos a súatemperatura T1 (16.2º C). Agora botamos a sosa no calorímetro e pechamos rapidamente. A tapa debe ter a variña e o termómetro incorporados e a sosa debe estar o menor tempo ao aire porque pode reaccionarcoa humidade do ambiente, o que levaría a unha modificación dos resultados.
Cando botamos a sosa no calorímetro, mesturamos coa variña para miminizar o tempo da reacción. Mentres tanto, medimos atemperatura co termómetro ata que deixe de subir, e tomamos a temperatura máis alta T2 (18.5º C) como a calor máxima que se acadou gracias á reacción. Con T1 e T2 anotadas, calculamos a subida detemperatura e, con ela, calculamos a entalpía de disolución.
O material usado enxuagase ben e deixase secar, xa que ao usar soamente sosa, non é necesario lavalo en profundidade.




Medida da calor deneutralización entre HCl e NaOH

Primeiro, nun vaso de precipitados botamos un pouco de HCl comercial do 37% de concentración, ou o que é o mesmo, 12.06M. Como necesitamos unha disolución 0.5M,...