Practica de nomenclatura
Páginas: 3 (708 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2010
GENERALIDADES
Los ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener saboragrio, reaccionar con el papel tornasol azul y colorearlo de rojo. Generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos y al igual que las bases fuertes desnaturalizan lasproteínas.
Las sales son sustancias de estabilidad relativa; su actividad y solubilidad están condicionadas a los elementos que la integran. Se forman a partir de la reacción de un ácido y una base.Algunas sales son ácidas o básicas, ello obedece a que pueden originarse de neutralizaciones parciales; por ejemplo el NaHCO3 (Carbonato ácido de sodio) es una sal ácida, en tanto que el Mg(OH)Cl,es una sal básica.
Entre otras características, como su nombre lo indica, estos compuestos tienen sabor salado y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica, generalmente son sustanciascristalinas y pueden cambiar de estado por acción del calor.
III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
a) Materiales:
04 vasos de precipitación de 100 mL
10 pipetas graduadas de 10 mL20 tubos de ensayo
06 tubos sulfhídricadores
02 frascos de agua destilada y goteros
Gradillas
b) Reactivos:
Solución de NaOH 0,1M
Solución de HCl
Solución de HNO3Solución de NH4OH
Azul de bromotimol
Na2CO3 sólido
Cobre metálico
KClO3 sólido
EXPERIENCIA N°01: PREPARACIÓN DE ÁCIDOS OXÁCIDOS
A.-COMPORTAMIENTO DEL CO2 CON EL AGUA
1. En un tubo deensayo adicionar aproximadamente 5 mL de agua destilada y adicionar indicador azul de bromotimol y verificar que el pH del agua sea neutro.
2. Una vez verificado en otro tubo de ensayo adicionar 5 mL deagua destilada.
3. En un tubo sulfhídricador adicionar muestra de Na2CO3 (sólido) y adicionar 2 mL de HCl concentrado y tapar inmediatamente.
4. Los gases producidos recogerlos en el tubo de...
Los ácidos son compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha electronegatividad y que se caracterizan por tener saboragrio, reaccionar con el papel tornasol azul y colorearlo de rojo. Generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en contacto directo con ellos y al igual que las bases fuertes desnaturalizan lasproteínas.
Las sales son sustancias de estabilidad relativa; su actividad y solubilidad están condicionadas a los elementos que la integran. Se forman a partir de la reacción de un ácido y una base.Algunas sales son ácidas o básicas, ello obedece a que pueden originarse de neutralizaciones parciales; por ejemplo el NaHCO3 (Carbonato ácido de sodio) es una sal ácida, en tanto que el Mg(OH)Cl,es una sal básica.
Entre otras características, como su nombre lo indica, estos compuestos tienen sabor salado y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica, generalmente son sustanciascristalinas y pueden cambiar de estado por acción del calor.
III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
a) Materiales:
04 vasos de precipitación de 100 mL
10 pipetas graduadas de 10 mL20 tubos de ensayo
06 tubos sulfhídricadores
02 frascos de agua destilada y goteros
Gradillas
b) Reactivos:
Solución de NaOH 0,1M
Solución de HCl
Solución de HNO3Solución de NH4OH
Azul de bromotimol
Na2CO3 sólido
Cobre metálico
KClO3 sólido
EXPERIENCIA N°01: PREPARACIÓN DE ÁCIDOS OXÁCIDOS
A.-COMPORTAMIENTO DEL CO2 CON EL AGUA
1. En un tubo deensayo adicionar aproximadamente 5 mL de agua destilada y adicionar indicador azul de bromotimol y verificar que el pH del agua sea neutro.
2. Una vez verificado en otro tubo de ensayo adicionar 5 mL deagua destilada.
3. En un tubo sulfhídricador adicionar muestra de Na2CO3 (sólido) y adicionar 2 mL de HCl concentrado y tapar inmediatamente.
4. Los gases producidos recogerlos en el tubo de...
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