Practica De Oxidacion En Metales

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PRACTICA #3 “ OXIDACIÓN DE METALES”



EQUIPO 4

INTEGRANTES:

* ALVARADO SEGURA ANDREA

210241896

* ARENAS TORAL JENNY ROSALIA

2112005859

* CASTILLO MONGE DANIA IVETTE

2112000649

* CAMACHO MAGAÑA JUAN ANTONIO

210332192

* GONZALES FRANCO CARLOS AGUSTO

2113031031

* LÓPEZ BRAVO JUAN MANUEL

2113033339



FECHA: 06 – JUNIO - 2012OBJETIVOS ESPECÍFICOS:



Al terminar esta práctica cada alumno será capaz de:



• Observar la oxidación de distintos metales al someterlos a calentamiento.

• Determinar la cantidad de óxido formado para diferentes tipos de calentamiento.

• Observar los granos y limite de granos de algunos metales.

• Determinar si existen diferencias en la forma y tamaño de los granosde muestra sometidas a calentamiento con respecto a una muestra de referencia que no se calentó.























INTRODUCCION

Los metales comerciales se presentan en forma policristalina o poligranular porque están formados por muchos granos.

La estructura final resultante está constituida por un agrupamiento de granos o cristales de forma irregular peroguardando cada uno una orientación fija y bien determinada.

El crecimiento de los cristales que se inicia en los centros o núcleos de cristalización en el metal líquido, no puede ser uniforme a causa de los diferentes factores de la composición del metal, la velocidad de enfriamiento y las interferencias que se producen entre ellos mismos durante el proceso de crecimiento.

Los límites de granoen la micro estructura de la mayor parte de los materiales está formada por muchos granos. Un grano es una porción del material dentro del cual el arreglo atómico es idéntico. Sin embargo, la orientación del arreglo atómico, o de la estructura cristalina, es distinta para cada grano.

Los metales puros y los Eutécticos, solidifican a temperatura constante, la solidificación se inicia cunado elmetal liquido se enfría hasta su punto de solidificación, luego la temperatura se mantiene uniforme hasta que la solidificación concluye. Si este se enfriase en completa uniformidad y estuviese exento de impurezas de cualquier índole, podría generarse una cristalización a partir de cristales al azar dentro del liquido (Nucleación).

En las aleaciones se necesitan dos condiciones para elcrecimiento del sólido, primero que el crecimiento requiere que el calor latente de fusión, que se disipa durante la solidificación del líquido, sea eliminado de la interface sólido líquido. Segundo, y a diferencia de los metales puros, debe ocurrir la difusión tal de manera que durante el enfriamiento las composiciones de las fases sólida y líquida sigan las curvas de sólidus y de líquidus.

En nuestravida diaria se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidación, que son esenciales para el hombre, tales como: respirar, cocinar y quemar energía.

Siempre que se realiza una oxidación se produce una reducción, y viceversa, ya que se requiere que una sustancia química pierda electrones y que otra los gane.

La mayoría de los metales, y el caso particular del hierro (acero), seencuentran en la naturaleza en forma de óxidos, sulfuros y carbonatos: Sulfuro de hierro (piritas), Óxido de hierro (hematites roja / parda, magnetita), Carbonato de hierro (siderita) a partir de los cuales pueden obtenerse mediante la aportación de grandes cantidades de energía. Los metales así obtenidos se encuentran en una situación inestable por lo que progresivamente vuelven a su estado natural.PROCEDIMIENTO:













































CALCULOS, RESULTADOS Y TABLAS



Masa en la placa metálica(M3 (4.78)
Masa de la placa metálica oxidada(M5 (4.79)
M5-M3=M6 (0.01)



|Equipo # |Metal |Tiempo (min) |Peso (gr.) |% de Ganancia...