Practica de oxido reduccion

Tabla 1.
H2SO4
1.1 M
= 0.2 N
NaOH 0.1 M
Relación
V(ácido):V(base)

V1
V2
V3
Vpromedio

5mL
10.8 mL
11 mL
10.7 mL
10.83 mL
1:2.1

H2SO4
1.5 M
=0.1 N
NaOH 0.1 M
RelaciónV(ácido):V(base)

V1
V2
V3
Vpromedio

5 mL
5.1 mL
5.2 mL
5.4 mL
5.2mL
1:1

Cálculos tabla 1:
Molaridad a normalidad


Relación de volúmenes ácido-base


Tabla 2.
H3Cit
1.2 M
= 0.3 NNaOH 0.1 M
Relación
V(ácido):V(base)

V1
V2
V3
Vpromedio

5mL
15.5 mL
15.5 mL
15.3 mL
15.43 mL
1:3.086

H3Cit
1.33 M
= 0.099≈0.1 N
NaOH 0.1 M
Relación
V(ácido):V(base)

V1
V2V3
Vpromedio

5 mL
5 mL
5 mL
5 mL
5 mL
1:1




Cálculos tabla 2:
Molaridad a normalidad


Relación de volúmenes ácido-base


Cuestionario
1. Completar y balancear las siguientesreacciones de neutralización llevadas a cabo:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

H3Cit + 3NaOH Na3Cit + 3H2O

2. ¿Cuál es la relación devolúmenes entre el ácido (sulfúrico o cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma normalidad?

La relación de volúmenes es 1 debido a que lanormalidad implica equivalentes y es necesaria exactamente la misma cantidad de equivalentes de base y ácido para realizar la neutralización.

3. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el ácido(sulfúrico o cítrico) y la base cuando se neutraliza una disolución de base con una disolución de ácido de la misma molaridad?
La relación de volúmenes es igual a la relación de los equivalentes del ácido y dela base. En el caso del sulfúrico es 2 y en caso del cítrico es 3.


Tabla 3.
FeSO4
1.1 M
= 0.2 N
KMnO4 0.1 M = 0.5N
Relación
V(Fe2+):V(MnO4-)

V1
V2
V3
Vpromedio

5mL
1.1 mL
1.1mL1 mL
1.1 mL
5: 4.93
Aprox1:1

FeSO4
0.1M= 0.2N

KMnO4 0.02M = 0.1 N
Relación
V(Fe2+):V(MnO4-)

V1
V2
V3
Vpromedio

5 mL
5 mL
4.9 mL
4.9 mL
4.93 mL
5:1.06
Aprox: 5:1...