Practica de procesos 8

PRACTICA No. 8
“ESTEQUIOMETRIA”
1) Primeramente agregamos 50 mL de agua destilada al vaso de precipitado

2) Posteriormente procedimos a montar el equipo como se muestra a continuación:










3) En seguida pesamos el papel filtro y obtuvimos un resultado de 1.38g




4) También procedimos a pesar el vidrio reloj, obteniendo un peso de 36.59g5) Sobre el vidrio de reloj pesamos 3g sulfato de cobre y en seguida lo adicionamos al vaso de precipitados que ya contenía agua destilada.


6) Una vez adicionado el sulfato, agitamos con la varilla de vidrio hasta obtener la disolución, en seguida procedimos a calentar con flama baja para evitar que la solución llegara a hervir.




7) Posteriormente pesamos enel vidrio de reloj 1g de limadura de hierro


8) En seguida adicionamos poco a poco al vaso de precipitados y seguimos calentando con flama baja



9) Una vez que el hierro reacciono, suspendimos el calentamiento y dejamos enfriar el vaso de precipitados para posteriormente proceder a filtrar la solución. Nos dimos cuenta que el hierro reacciono porque en el fondo del vasoobservamos un residuo en forma de polvo color rojo (cobre) y también porque la solución perdió el color azul y quedo esta incolora.



10) En seguida, procedimos a filtrar la solución, el cobre se quedo retenido en el papel filtro y el resto paso al vaso de precipitados.



11) Posteriormente lavamos el residuo que quedo en el papel filtro (cobre) y lo extendimos sobre el vidriode reloj para secarlo en la estufa.



12) Colocamos el papel filtro que contenía el residuo de la solución en el interior de la estufa para su secado; estuvimos observando constantemente que el residuo estuviera completamente seco y el proceso tardo aproximadamente 20 minutos



13) Ya que el residuo se seco por completo, procedimos a pesarlo y obtuvimos un resultado de 2.07g14) Finalmente determinamos la masa del producto obtenido experimentalmente.

Masa del producto = (masa final: vidrio + papel + residuo) – (masa de vidrio + papel)
(36.59g + 1.38g + .69g) _ (36.59g + 1.38g)
(38.66g) _ (37.97g)= 0.69g


















DIAGRAMA DE FLUJO DE ESTEQUIOMETRIA
LA LIMADURA DE HIERRO SE INTRIODUCE A LA ESTUFA Y SE DEJA SECAR POR 25 MINUTOS.

SECADO
SE SEPARA LA LIMADURA DE HIERRO DE EL AGUA DESTILADA

SEPARACIÓN
SE FILTRA LA SOLUCIÓN OBTENIDA DESPUES DE ENFRIAR.
Y AL FINAL QUEDA UN RESIDUO COLOR ROJO , A CAUSA DE SU REACCIÓN QUIMICADE LA LIMADURA DE HIERRO
ENFRIAR
50ML DE AGUA DESTILADA
+
SULFATO CÚPRICO Y DESPUES SE LE AGREGA 1G DE LIMADURA DE HIERRO

CALENTAMIENTO
50ML AGUA DESTILADA
SULFATO CÚPRICO PENTAHIDRATADO
1g DE LIMADURA DE HIERRO

MEZCLA

FILTRACIÓN

CUESTIONARIO

1. Complete la ecuación de reacción química de simple sustitución, llevada a cabo en esta practica, con fórmulas y nombres de lassustancias (reactivos y productos).

Cu SO4 + Fe Fe SO4 + Cu

Cobre

Limadura de Fierro
Sulfato de Cobre
Sulfato Ferroso

2. Clasifique este proceso, de acuerdo con su dirección, con el estado físico de las sustancias y de acuerdo con la energía calorífica requerida para llevarlo a cabo.

| Sustancias | | Dirección | Estado físico | Energía calorífica || Cu SO4 + Fe | | Directa eIrreversible | Sólido | 90º y 95ºC |
| Fe SO4 + Cu | | Directa e Irreversible | Sólido | 25º y 36ºC, es decir, Temperatura ambiente |
Es endotérmico ya que para que se lleve acabo la reacción química necesito de energía calorífica, es irreversible porque la flecha indica una sola dirección y es de sustitución simple.

3. ¿Que sustancia es en polvo...