practica de propiedades colectivas

ESCUELA SECUNDARIA ÁNGEL MARÍA HERRERA
PRÁCTICA
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LA SOLUCIONES

APELLIDO____________________________,

NOMBRE: _______________________

XII:_____

1. La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 14 80 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult ¿Qué fracción de
etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg?
Resp.0,486
2. Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa a 1000 g de agua. La
presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.
Resp. 0,125 mmHg.
3. La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de 23,69 mmHg.Una solución preparada con 5,5 g
de glucosa en 50 g de agua tiene una presión de vapor de 23,42 mmHg. Suponiendo que la Leyde Raoult es válida
para esta solución, determine la masa molar de glucosa.
Resp : 177,42 g/mol (mm real de glucosa es 180)
4. A una temperatura de 26°C, la presión de vapor del agua es 25,21 mmHg. Si a esta temperatura se prepara una
solución 2,32 molal de un compuesto no electrolito, no volátil. Determinar la presión de vapor de esta solución.
Resp: 24,20 mmHg
5. Una solución de cloruro decalcio fue preparada disolviendo 25 g de esta sal en 500 g de agua. ¿Cuál será la
presión de vapor de la solución a 80°
Resp: 346,51 mmHg.
6) La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determinar X de glicerol (soluto no electrólito y no
volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mmHg.
(Resp: 0,188)
7) Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolitoy no volátil, disuelta en un mol de cloroformo, esta
solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg. La presión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es
525,79 mmHg. En base a esta información determine:
a- La fracción molar de soluto, b- El número de moles de soluto disuelto, c- La masa molar de soluto.
a) Resp = 0,0285
b) Resp = 0,0294 moles
c) Resp = 272,42 g/mol
8) La presiónde vapor del Benceno a 25°C es 93,76 mmHg. Determine la presión de vapor de una solución
preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un kg de Benceno.
(Resp = 92,32 mmHg)
9) La presión de vapor del agua a 60°C es 149,4 mmHg. Si Ud. desea preparar una solución donde la presión de
vapor disminuya a 140 mmHg. Determine la masa de glucosa que debe disolverse en 150 g de aguapara lograr dicho
efecto.
(Resp. 95,76 g)
10) Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión de
vapor del agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante.
(Resp 148,20 mmHg)
11) Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol en 900 g deagua.
Resp: 100,9319 °C
12) Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su pto de ebull. en 1,3 °C.

Res: 2,5 m.

13) Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C. Calcular la masa molar de
resorcina, Ke del agua es 0,52 °C/m.
Resp: 110,12 g / mol
14: Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observ a una elevaciónen el punto de ebullición del
benzol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule K e del benzol.
Resp. 2,64 °C/molal
15: ¿Cuál es el punto de ebullición de 100 g de una solución acuosa de urea al 20 % en masa, si la masa molar de
urea es 60 g/mol. (Ke = 0,52 °C/molal) ?
Resp. 102,166 °C.
16) Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384 g de este compuestoen
500 g de benceno, se observó una temperatura de ebullición de la solución de 85,1 °C.)
(Resp = 388,66 g/mol)
17) ¿Cuantos gramos de glucosa son necesarios disolver en 1 000 g de agua para que la temperatura de ebullición del
agua se eleve en 3 °C.
(Respuesta = 1038,46 g)
18) Determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100 g de urea en 250 g de este s olvente,...