Practica de propiedades periódicas


OBJETIVO

Observar y determinar una de las propiedades periódicas (carácter ácido-base) que presentan los elementos a lo largo de sus grupos y periodos en la tabla periódica. Determinar el tipo de óxido que forman para, a través de sus características, ubicarlos en la tabla periódica.


HIPÓTESIS

Si algún óxido de un elemento reacciona ante un medio ácido, entonces podemos decirque es un Oxido básico y por lo tanto es de un metal.
Si algún óxido de un elemento reacciona únicamente ante un medio básico, entonces podemos decir que es un Óxido ácido y por lo tanto es de un no metal.
Si algún óxido de un elemento reacciona tanto en medio ácido y básico, entonces podemos decir que es un Óxido anfótero y por lo tanto poder deducir que es un metaloide o un metal detransición..


1. A PARTIR DEL ASPECTO QUE PRESENTA CADA UNO DE LOS TUBOS TESTIGO, ESTABLECE CÓMO SE RELACIONA EL COLOR DEL INDICADOR CON LA ACIDEZ O BASICIDAD DEL MEDIO.

TABLA 1

Medio
Color del indicador PH
Carácter ácido-base
Agua Destilada
Amarillo
Neutro
Disolución de NaOH
Azul
Básico
Disolución de HCL
Rojo
Ácido

2. ¿QUÉ ÓXIDOS REACCIONARON CON EL AGUA?

CaO, MgO, Li2O, Na2O,K2O, SO2, P4O10, CO2.

3. ¿QUÉ OXIDOS NO REACCIONARON CON EL AGUA?

Fe2O3, NiO, Al2O3, CuO, ZnO.

4. ESCRIBE EN LA TABLA 2, LAS ECUACIONES CORRESPONDIENTES A LAS REACCIONES DE FORMACIÓN DE LOS ÓXIDOS DE LOS ELEMENTOS Y LAS ECUACIONES CORREPONDIENTES A LAS REACCIONES DE LOS ÓXIDOS CON AGUA. (Tabla 2)

5. COMPARA EL COLOR DE TUS TUBOS TESTIGO CON LOS TUBOS DE LOS ÓXIDOS AL REACCIONAR CONAGUA. ¿QUÉ COMPORTAMIENTO ÁCIDO-BASE PRESENTAN LOS ÓXIDOS AL REACCIONAR DE LITIO, SODIO, POTASIO, MAGNESIO, CALCIO, AZUFRE, FÓSFORO, CARBONO, NÍQUEL, ALUMINIO, ZINC Y HIERRO EN DISOLUCIÓN ACUOSA?

CaO básico MgO básico, Li2O básico, Na2O básico, K2O básico, SO2 ácido, P4O10 ácido, CO2 ácido, Fe2O3 básico, NiO básico, Al2O3 anfótero, CuO básico, ZnO anfótero.

TABLA 2

Elemento + OxigenoÓxido + Agua
Color del indicador
Carácter Ácido-Base
4Na + O2  2Na2O
Na2O + H2O  NaOH
AZUL
BASE
4Li + O2  2Li2O
Li2O + H2O  LiOH
AZUL
BASE
4K + O2  2K2O
K2O + H2O  KOH
AZUL
BASE
2Ca + O2  2CaO
CaO + H2O  Ca(OH)2
AZUL
BASE
2Mg + O2  2MgO
MgO + H2O  Mg(OH)2
AZUL
BASE
4Al + 3O2  2Al2O3
Al2O3 + H2O  Al(OH)3
NO SE PUDO DETERMINAR
NO SE PUDO DETERMINAR
4Fe + 3O2 2Fe2O3
Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3
NO SE PUDO DETERMINAR
NO SE PUDO DETERMINAR
2Ni + O2  2NiO
NiO + H2O  Ni(OH)2
NO SE PUDO DETERMINAR
NO SE PUDO DETERMINAR
2Cu + O2  2CuO
CuO + H2O  Cu(OH)2
NO SE PUDO DETERMINAR
NO SE PUDO DETERMINAR
2Zn + O2  2ZnO
ZnO + H2O  Zn(OH)2
NO SE PUDO DETERMINAR
NO SE PUDO DETERMINAR
C + O2  CO2
CO2 + H2O  H2CO3
ROJO
ÁCIDO
P4 + 5O2 P4O10
P4O10 + H2O  H3PO4
ROJO
ÁCIDO
S8 + 8O2  8SO2
SO2 + H2O  H2SO3
ROJO
ÁCIDO






6. DE LOS ELEMENTOS CON LOS QUE TRABAJASTE. ¿CUÁLES SON METALES Y CUÁLES NO METALES? ¿CÓMO LOS DIFERENCIASTE?

Metales: Zn, Ni, Cu, Fe, Al, Mg, Ca, Li, K y Na
No Metales: C, S, P

Porque los metales forman óxidos básicos y los no metales forma óxidos ácidos.



TABLA 1

ELEMENTO
ÓXIDODEL ELEMENTO
NOMBRE DEL ÓXIDO
Fe
Fe2O3 (s)
Óxido de Hierro III, Óxido férrico.
Ni
NiO(s)
Óxido de Niquel II.
Al
Al2O3(s)
Óxido de Aluminio.
Cu
CuO(s)
Óxido de Cobre II, Óxido Cuprico.
Zn
ZnO(s)
Óxido de Zinc.


CUESTIONARIO:

1.- ESCRIBA EN LA TABLA 2, LAS ECUACIONES CORRESPONDIENTES A CADA UNA DE LAS REACCIONES EFECTUADAS.

2.- DE ACUERDO A LA PRÁCTICA ANTERIOR, ¿ENCUÁLES DE LOS ÓXIDOS QUE TRABAJASTE, NO SE PUDO OBSERVAR SU CARÁCTER ÁCIDO-BASE? INVESTIGA EN LA LITERATURA COMO SE PUEDE COMPROBAR DICHO COMPORTAMIENTO.

No se pudo observar en el Fe2O3 (s), NiO(s), Al2O3(s) , CuO(s), ZnO(s) ya que son elementos muy pesados los cuales no se pudieron disolver o disociar con agua (que propiciaba una base neutra).

3.- ¿QUÉ COMPORTAMIENTO ÁCIDO-BASE...