Practica de proporciones definitivas}

FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERÍA EN BIOQUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA : # 7
TEMA :
‘‘LEY DE LAS PROPORCIONALIDADES DEFINIDAS’’
1.- INTRODUCCIÓN:
“Los reactivos queintervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada’’.
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masasconstantes”  Lo que está diciendo es que siempre va a ser un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos demanera ilimitada en la naturaleza. Pongamos un metal a la intemperie (CU) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno.
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.
2.-OBJETIVOS:
Generales:
* Estudiar las relaciones de la masa de las cantidades de las sustanciasconstantes de la ley de Luis Proust.
Específicos:
* Definir la fórmula centesimal del cloruro de potasio mediante los datos obtenidos en el laboratorio de química.
* Demostrar la ley de lasproporciones definitivas mediante cálculos de estequiometria y reglas de tres.
3.-MATERIALES Y REACTIVOS:
Materiales:
* Balanza
* Tubos de ensayo
* Soporte universal
* Pinzas
*Mechero bunsen
Reactivos:
* Clorato de potasio
4.-DATOS OBTENIDOS:
| PESO0,5g | PESO1,0g | PESO1,5g |
TUBO VACIO | 18,4043g | 18,7845g | 18,4093 |
CLORURO DE POTASIO KClO3 | 0,5214g |1,0177g | 1,5099g |
TUBO FRIO MAS CLORURO DE POTASIO | 17,2989g | 19,5301g | 19,5385g |
COLORACIÓN | Cuando se sometió a la llama desprendió el O tomo un color blanco rosadito | Blanco rosadito| Blanco rosadito |

5.-PROCEDIMIENTO:

6.-CALCULOS Y RESULTADOS:
La composición centesimal:
(0,5 +1,0+1,5) 3=1 de clorato de potasio
Peso de clorato de potasio
KCLO3 peso molecular...