Practica De Química: Cristalización

Práctica 9 parte 2
Cristalización

Materiales Sustancias Fórmula
Probeta
Embudo
Agitador
Vaso de precipitados
Tripié
Triángulo de porcelanaMechero Agua
Sulfato de Cobre H2O
CuSO4

Información PreviaSolución sobresaturada:cuando esta contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada.

Cristalización: Es el proceso mediante elcual se obtienes solidos cristalinos a partir de sus mezclas. Un sólido cristalino posee en su estructura interna un ordenamiento regular de sus partículas (átomos, iones o moléculas) formandofiguras geométricas regulares.

Cristal: es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares.

Preparación de solución sobresaturada: Se prepara unasolución saturada en disolvente caliente, luego de dejar enfriar se obtiene una solución sobresaturada y pronto aparecen los cristales.

Procedimiento

Poner 2.7g de Sulfato de Cobre en un vaso depreciptados y agregar 25ml de agua.
Poner a calentar la mezcla y tratar de disolver.
Evaporar el agua hasta menos de 20ml
Filtrar impurezas con papel filtro y un embudo
Dejar que se hagan loscristales.














Resultados

Se generan cristales a partir de la mezcla sobresaturada.

Análisis de Resultados

Se hacen cristales debido a que la solubilidad del sólido amenos temperatura es menor; entonces el exceso que no puede disolverse en el disolvente frio se precipita en forma de cristal.
Conclusión
Un sólido se disuelve en un líquido mejor cuando haytemperatura más alta, en las soluciones sobresaturadas al enfriarse el disolvente no puede contener el exceso y forma cristales
Bibliofrafía :http://www.fullquimica.com/2011/08/cristalizacion.html