Practica De Quimica 2

INSTITUTO TECNOLÓGICO

PRCTICA DE QUIMICA 2
ESPECTROS DE EMISION Y ABSORCION


I.- OBJETIVO
Que el alumno confirme experimentalmente los fundamentos de la teoría atómica de Bohr y su relación con los espectros de emisión y absorción.
II.- MATERIALES Y SUSTANCIAS
Espectroscopio de Bunsen y kirchhoff Espectroscopio de bolsillo


Lámpara de luzblanca Conexiones caimán

Soporte universal con pinzas para bureta

Fuente de alto voltaje Tubos de ensayo con soluciones

Carta de espectro Tubos de descarga de diferentes gases


Rejillas de difracción


III.-TEORIA:
La espectroscopia estudia los fenómenos de descomposición de la luz. En el caso de la luz blanca cuando es observada usando el espectroscopio, se advierte una luz colores, fenómenos que reciben el nombre de espectros de luz blanca en donde pueden distinguirse los colores del rojo al violeta. Las longitudes de onda para espectro continúo de luz visible esta entre 4000 a 7000 angstrom.Los espectros de línea de emisión se producen cuando se excitan los gases por el alto voltaje y la luz producida produce en una pantalla o placa fotográfica el espectro de líneas de emisión.
Los espectros de absorción se producen cuando se hacen incidir la luz blanca a través de vidrios de colores o soluciones coloridas, estas absorben las radiaciones que atraviesan en una zona más o menosamplia del espectro, el estudio de los gases ha conducido al desarrollo de métodos para la identificación de sustancias.
TEORIA ATOMICA DE BOHR
Niels Henryk David Bohr (Copenhague, Dinamarca; 7 de octubre de 1885 – Muere en Ibídem; 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó importantes contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
Nació enCopenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano catedrático de fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, proveniente de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa, y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Manchester a las órdenes de Ernest Rutherford.
En 1916, Bohr comenzóa ejercer de profesor en la Universidad de Copenhague, accediendo en 1920 a la dirección del recientemente creado Instituto de Física Teórica.
En 1943 Bohr escapó a Suecia para evitar su arresto, viajando posteriormente a Londres. Una vez a salvo, apoyó los intentos anglo-americanos para desarrollar armas atómicas, en la creencia errónea de que la bomba alemana era inminente, y trabajó en LosÁlamos, Nuevo México (EE. UU.) en el Proyecto Manhattan.
Después de la guerra, abogando por los usos pacíficos de la energía nuclear, retornó a Copenhague, ciudad en la que residió hasta su fallecimiento en 1962.
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr. Bohr supuso que los electrones estándispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puedealbergar un determinado número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo, determinan el...