Practica De Quimica 3 Esime

Instituto Politécnico Nacional.

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.

Ingeniería Eléctrica.

Laboratorio de química básica.

Práctica 3: Oxidación – Reducción

1EM5
Equipo 3
Integrantes:
Carpio Tinoco Alfredo.
Hernández Pineda Joshua.
Gómez alegría Enrique

Prof. Abel Betanzos Cruz.
05/Oct/2012
Oxidación – Reducción
Objetivo: El alumnoconocerá un proceso de Oxidación-Reducción.
Consideraciones teóricas:
Reacciones de óxido – reducción.
Los términos de “oxidación” y “reducción” provienen de reacciones que se han conocido durante siglos. Las antiguas civilizaciones aprendieron como transformar los óxidos y sulfuros metálicos en el metal, es decir, como “reducir” el mineral a metal. Cualquier proceso en el cual se agrega oxígeno aotra sustancia es una oxidación.
* Cuando una sustancia se oxida, otra sustancia en la misma reacción debe reducirse. Por este motivo, estas reacciones a menudo se llaman reacciones de óxido – reducción o reacciones redox.
* El agente reductor se oxida y el agente oxidante se reduce.
* La oxidación es lo opuesto de la reducción.
Las reacciones redox y la transferencia de electrones.No en todas las reacciones redox participa el oxígeno, pero todas las reacciones de oxidación y reducción incluyen una transferencia de electrones entre sustancias. Cuando una sustancia acepta electrones, se dice que ha reducido porque disminuye la carga de un átomo de la sustancia.
Cuando una sustancia pierde electrones, aumenta la carga positiva de un átomo de la sustancia y se dice que lasustancia se ha oxidado
Oxidación
La oxidación química emplea sustancias químicas llamadas oxidantes para destruir la contaminación en los suelos y las aguas subterráneas. Los oxidantes ayudan a transformar las sustancias químicas dañinas en otras inofensivas, como el agua y el dióxido de carbono o anhídrido carbónico. La oxidación química es capaz de destruir muchos tipos de sustancias químicas,como combustibles, solventes y plaguicidas. La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación. Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación.
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual unátomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ion o un átomo se reduce:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
Números de oxidación.
¿Cómo saber cuándo se trata de una reacción oxido-reducción? ¿Cómo saber que sustancia ganoo perdió electrones y decidir cuál es el agente oxidante o reductor? En ocasiones esto es evidente. Por ejemplo, si un elemento no combinado entra a formar parte de un compuesto (por ejemplo, Mg se transforma en MgO), sin duda se trata de una reacción redox. Cuando no sea obvio, la respuesta reside en buscar un cambio en el número de oxidación de un elemento en el curso de la reacción. Elnúmero de oxidación de un átomo en una molécula o ion se define como la carga que tiene un átomo, o parece tener, determinada por algunas reglas para asignar los números de oxidación. Las reglas para la asignación de los números de oxidación son:
1. Cada átomo de un elemento puro tiene número de oxidación igual a cero. El número de oxidación del Cu en el cobre metálico, y también en cada átomo deI2 o S8, es 0
2. Para iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la carga del ion.
3. El flúor siempre tiene número de oxidación -1 en todos sus compuestos.
4. El Cl, el Br y el I siempre tienen números de oxidación -.1 en compuestos, excepto cuando se combinan con oxígeno y flúor.
5. El número de oxidación de H es +1 y de O es -2 en la mayoría de los compuestos....