Practica De Quimica 3

Instituto Politécnico Nacional



ESIME Zacatenco

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica.

Laboratorio de Química Básica.

Practica No. 3 Oxidación - Reducción.

Grupo: 1CM4

Víctor Isaac Mora Ramírez

Profa. Sahagún Victorino Arcelia

Fecha:
2 de julio de 2015









INDICE

Introducción teórica……………………………………………………. 3
Objetivo de la práctica………………………………………………… 6
Material yReactivos…………………………………………………… 6
Desarrollo de la Práctica………………………………………………. 6
Cuestionario…………………………………………………………….. 7
Observaciones y Conclusiones………………………….………….... 9
Bibliografía……………………………………………………………….10

INTRODUCCION


Oxidación y reducción

La corrosión del hierro (oxidación) y de otros metales, tal como la corrosión de las terminales de una batería de automóvil son procesos conocidos. Llamados corrosión a laconversión de un metal en un compuesto metálico, por medio de una reacción entre el metal y alguna sustancia de su entorno. La corrosión, involucra la reacción de oxígeno con el hierro, en presencia de agua.
Cuando un metal se corroe, pierde electrones para formar cationes. Por ejemplo, el calcio es vigorosamente atacado por ácidos para formar iones calcio:



Cuando un átomo, ion o molécula adquiereuna carga más positiva (es decir, cuando ha perdido electrones), decimos que se oxida. A la pérdida de electrones que experimenta una sustancia, se le llama oxidación. Entonces, el Ca, que no tiene carga neta, se oxida, para formar Ca2+.

El término oxidación se utiliza porque las primeras reacciones de este tipo en ser estudiadas a fondo, fueron reacciones con oxígeno. Muchos metales reaccionandirectamente con el O2 del aire para formar óxidos metálicos. En estas reacciones, el metal transfiere electrones al oxígeno, para formar un compuesto iónico con el ion metálico y el ion óxido. Por ejemplo, cuando el calcio metálico se expone al aire, la superficie metálica brillante se opaca conforme se produce CaO:



Cuando el Ca se oxida, el oxígeno se transforma de O2 nuestro a dos iones O2-.Cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más negativa (ha ganado electrones), decimos que se ha reducido. A la ganancia de electrones que experimenta una sustancia, le llamamos reducción. Cuando un reactivo pierde electrones (es decir, cuando se oxida), otro reactivo debe ganarlos. La oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra, cuando los electrones setransfieren entre ellas.

Agentes oxidantes y reductores
Los químicos utilizan frecuentemente los términos agente oxidante y agente reductor para referirse a algunos de los reactivos de las reacciones redox en frases como “el gas fluor es un poderoso agente oxidante” o “el metal calcio es un buen agente reductor”.
En una reacción redox se llama agente oxidante u oxidante a la sustancia que haceposible que otra sustancia se oxide. Al hacerlo, el agente oxidante a su vez se reduce. Análogamente, se llama agente reductor o reductor a la sustancia que hace posible que otra sustancia se reduzca. A su vez el agente reductor se oxida en la reacción.
Agente Oxidante
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso.
Por ejemplo, cuando se hacenreaccionar cloro elemental con calcio: Ca0 + Cl2 0 CaCl2. El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como: 2e- +Cl2 0 2Cl1-
Agente Reductor
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).
Por ejemplo, cuando se hacen reaccionarcloro elemental con

En general, una sustancia con un elemento en uno de sus estados de oxidación más altos posibles es un agente oxidante. Si el elemento está en uno de sus estados de oxidación más bajos posibles, la sustancia es un agente reductor.


Asignación del número de oxidación
Para hacer un seguimiento de los electrones en las reacciones redox, es conveniente asignar...