practica de quimica 4

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniera Eléctrica


Practica N°. 4 INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE EL PUNTO DE EBULLICION.

INTEGRANTES:
Burgos Muñoz Miguel Angel
Damian Ruano Jose Jahir
Adair Gutierrez Navarro



Grupo: 2EV7

Profesor: VARGAS HERNANDEZ ANTONIO


OBJETIVO:
Determinar expirementalmente la temperatura de ebullicion del aguaa diferentes presiones. Comprobar la ecuacion de Clauslus-Clapeyron mediante el calculo de la temperatura correspondientes a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.

MARCO TEORICO:

LA PRESION DE VAPOR DE LOS LIQUIDOS
Esta presión es conocida como presión saturada de vapor del liquido correspondiente. En tanto semantiene esta, el liquido noexhibe mas tendencia a evaporarse, pero a una presión menor hayuna nueva trasformación hacia la fase de gas, y otra mas elevada se verifica una condensación,hasta restablecer la presión de equilibrio.Para un liquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad deeste, para una temperatura y presión dadas, requeridas para calentar cierto peso de liquido seconoce con elnombre de calor de vaporización y es la diferencia de entalpia de vapor y liquido,esto es, Hv = Hr - Hl, donde Hv esel calor de vaporización y Hr y Hl las entalpias de vapor y de liquido.En una evaporización Hv es positiva siempre, mientras que en unacondensación es negativa y numéricamente igual al calor absorbido en la vaporización. Como cabeesperar la definición de H; Hv es la diferencia entrela energía interna del vapor y del liquido Ev = Ev -El y el trabajo de expansión en el cambio de fase; es decir:
Hv = Ev + P Vv
donde P es la presión de vapor y Vv = Vv - Vl Hay varios procedimientos de medir la presión de vapor de un liquido que se clasifican en estáticosy dinámicos. En los primeros se deja que el liquido establesca su presión de vapor sin que hayaningún disturbio, mientras queen los dinámicos el liquido hierve o se hace pasar una corrienteinerte de gas a través del mismo.La linea de separación entre esos métodos no es muy clara siempre, y un procedimiento particulares a veces, una combinación de los dos.La presión ejercida por las moléculas de vapor en equilibrio con el liquido a una determinadatemperatura se llama presión de vapor del liquido. La presión de vapordepende de la temperaturay de la clase del liquido, puesto que depende de la naturaleza de las interacciones entre lasmoléculas de la sustancia ; un compuesto como el agua tiene una presión de vapor mas baja queel éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de atracción intermolecular mayores que lasmoléculas del éter.

PUNTO DE EBULLICION
Se define punto de ebullición de un liquido como latemperatura a la cual la presión del vapor esigual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un liquido, su presión de vapor aumenta hastahacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varia con la presión externa queexiste por encima de la superficie del liquido. Al descender la presión, el punto de ebullicióndisminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON LA TEMPERATURA
La presión de vapor de un liquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hacela temperatura hasta el punto critico del liquido.Es fácil de comprender el aumento de la presión de vapor teniendo en cuenta la teoría cinética. Alaumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren la energía suficientepara escapar dela fase liquida, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer unequilibrio entre el vapor y el liquido. Por encima de la temperatura critica la tendencia de escapede las moléculas es tan elevada que ninguna presión aplicada es suficiente para mantenerlasunidas en el estado liquido, y toda la masa persistente como gas.La siguiente figura nos muestra como varia la presión de vapor...