Practica de quimica ESPOL


REPORTE DE QUÍMICA
Práctica N° 5


Título: DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SÓLIDOS.
Fecha: Guayaquil, 12 de Junio del 2014
Estudiante: -----------------------
Grupo: EParalelo de teoría: 3
Profesor: Ing. Mariana Navarro Almeida

1.- OBJETIVODeterminar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, considerando el número de grupos de alumnos a practicar.
Graficar la curva de solubilidad con los diversospuntos determinados por cada grupo de alumnos.

2.- MARCO TEÓRICO


1. Defina:
Solución.- Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Soluto.- Es una sustancia disuelta quese encuentra presente en pequeña cantidad.
Solvente.- Es la sustancia donde se disuelve y se encuentra en gran cantidad.
2. ¿Qué es solubilidad? ¿en qué unidades se expresa la solubilidad?
Lasolubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
, %de soluto
3. Cómo incide la polaridad (enlace químico) en lamiscibilidad de una sustancia en otra.
Incide al momento de mezclarse ya que tiene que haber un enlace químico.
4. En las soluciones liquido-liquido. Ej. Agua-alcohol. Cómo varía la solubilidad conrespecto a la temperatura.
Cuando hay mayor temperatura de soluto hay mayor facilidad al mezclarse.
5. En las soluciones líquido-gas. Ej. Agua- amoníaco. Cómo varía la solubilidad con respecto a lapresión.
La solubilidad de un gas en líquido aumenta con la presión del gas sobre el disolvente, si la presión disminuye, la solubilidad disminuye. La solubilidad de los gases es directamenteproporcional a la presión.

6. ¿Qué es solución saturada?
Una solución saturada es la que se obtiene al adicionar una cantidad de soluto (lo que se va a disolver) a un solvente (lo que va a disolver) y...