Practica de quimica general

Republica Bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias
Departamento de Química
Laboratorio Química General

Practica Nº 8

Velocidad de Reacción

Introducción

Una reacción química se define como el proceso en el que una o más sustancias, que toman el nombre de reactantes se transforman en otras sustancias diferentes, es decir, los productos dela reacción. Dichas reacciones pueden ser reversibles que aquellas que al haber pasado de reactantes a productos puede pasar nuevamente de producto a reactivo, en otras palabras volver a su estado inicial y también pueden ser irreversibles por su parte son aquellas que no son capases de regresar a su estado original luego de la reacción.
Las reacciones químicas poseen ciertas propiedades,como son la velocidad de reacción y el equilibrio químico. Nos enfocaremos en saber más sobre este último.El equilibrio químico es sólo aplicable a las reacciones reversibles A medida que la reacción tiene lugar, disminuye la concentración de los reactivos según se van agotando. Del mismo modo, la velocidad de la reacción también decrece. Al mismo tiempo aumentan las concentraciones de los productos,tendiendo a colisionar unos con otros para volver a formar los reactivos. Por último, la disminución de la velocidad de la reacción directa se equipara al incremento de la velocidad de la reacción inversa, y cesa todo cambio. El sistema está entonces en ‘equilibrio químico’, en el que las reacciones directa e inversa tienen lugar a la misma velocidad.
En el siguiente trabajo tenemos comoobjetivos el comprobar el efecto de la concentración, la temperatura, el área de exposición y la presencia o ausencia de catalizadores en la velocidad de una reacción química y construir una grafica de tiempo versus la concentración para establecer la relación existente entre algunos de los factores que afectan la velocidad de las reacciones.

Objetivos

• Comprobar el efecto de laconcentración. La temperatura, y el catalizador en la velocidad de una reacción química.
• Establecer la relación existente entre los factores estudiados y la velocidad de las reacciones a través de una representación grafica de los valores experimentales

Fundamento Teórico

1.- Escriba matemáticamente velocidad de desaparición y de aparición.
R: Para una reacción de la forma:
[pic]
laley de la rapidez de formación es la siguiente:
[pic]
vR es la rapidez de la reacción, ( − ΔcA) la disminución de la concentración del producto A en el tiempo Δt. Esta rapidez es la rapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos hasta que estas reaccionan.
La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de desaparición del reactivo. De estemodo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente forma:
[pic]

2.- Explicar todos los factores que afectan a la velocidad de una reacción química

• Temperatura: Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en lareacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica. Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.

• Grado de pulverización de los reactivos: Si los reactivos están enestado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas. Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más pequeño son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.

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