Practica De Quimica Xd

Fundamento teórico
Ley de la conservación de la materia
Si quemamos en el aire una muestra de magnesio, este se combinará con el oxigeno para formar oxido de magnesio, un polvo blanco. Estareacción se acompaña de la emisión de gran cantidad de luz y calor. Si pesamos el producto de la reacción o el oxido de magnesio, encontraremos inevitablemente que pesa más que el trozo de magnesio original.El incremento de peso se debe a la combinación del magnesio con el oxigeno del aire. Numerosos experimentos han demostrado que el paso del producto de la reacción es exactamente la suma de los pesosdel magnesio y el oxigeno… de esto se pueden sacar de las reacciones químicas. Esto se resume a la LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA: “durante una reacción química ordinaria, no se produce ningúncambio apreciable en la cantidad de la materia”. Este enunciado es un ejemplo de la ley científica o natural, es decir, una afirmación general que se basa en el comportamiento observado de la materia yde la que no se conocen excepciones.las leyes científicas no pueden demostrarse rigurosamente.

Ley de la conservación de la energía
En las reacciones químicas exotérmicas, la energía química seconvierte normalmente en energía calorífica, pero algunos procesos exotérmicos implican otros tipos de cambios energéticos. Por ejemplo, algunos liberan energía luminosa sin calor, y otros producenenergía eléctrica sin luz ni calor. En las reacciones endotérmicas (menos corrientes), la energía calorífica, luminosa o eléctrica se convierte en energía química. Mientras que los cambios químicossiempre suponen cambios energéticos, hay transformaciones energéticas que no implican ningún cambio químico. Por ejemplo, la energía calorífica puede convertirse en eléctrica o mecánica sin que hayacambios químicos simultáneos. La electricidad se produce en las plantas hidroeléctricas convirtiendo la energía mecánica (del flujo del agua) en energía eléctrica. Numerosos experimentos han demostrado...