Practica de quimica

Planteamiento del problema.
¿Qué concentración de ácido tendrán 2 jugos, uno de naranja natural y otro enlatado?
Marco teórico.
Calculo de la concentración deun acido orgánico.
Se puede determinar el PH por medio de cálculo conociendo la concentración inicial y si fuera un ácido o base débil la constante dedisociación (Ka o Kb), analíticamente por medio de una volumetría ácido-base utilizando un indicador adecuado para el punto final, o por medio de un peachímetro.
Por mediode cálculo: datos necesarios, concentración inicial (en molaridad), constante de equilibrio si fuera un ácido o base débil.
Valoración.
Sirve para determinarla concentración de una solución. Se necesita una solución patrón, cuya concentración es conocida, cuando cambia de color el indicador, se ha alcanzado el punto deequivalencia, se tiene igual cantidad de H+ y de OH-
C1V1=C2V2
POH=-log (OH-)
PH=-log (H+)
PH+POH=14
Objetivo.
Conocer la concentración de acido quecontienen los jugos naturales y el jugo procesado.
Hipótesis.
Creemos que el jugo de envase será mas ácido que el jugo natural.
Procedimiento.
1.- Colocar en unvaso de precipitado jugo de naranja y jugo envasado. Agregar fenolfateína.
2.- Hacer la valoración con NaOH.
3.- Sustituir en la fórmula C₁V₁ =C₂V₂  C₂=C₁V₁/V₂

Material.
- 2 vasos de precipitado (50ml.)
- NaOH al 1 molar.
- 2 pinzas de 3 dedos.
- 2 buretas.
- 2 soportes universales.

Bibliografía.
• A.Garritz, J. A. Chamizo, Química, Addison-Wesley Iberoamericana, 1994.
• Andoni, Gamits Etal, QUIMICA UNIVERSITARIA, Editorial Prentice.
• Hall, México, 2005.