practica de quimica

´´ RELACIÓN ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFIAS DE UNA GAS´´

OBJETIVO: Determinar el valor del coeficiente de los procesos adiabáticos.

MARCO TEÓRICO: La termodinámica es un área de la química física, que estudia las relaciones entre las diferentes propiedades de equilibrio de un sistema (calor, trabajo, energía) y los cambios que ellos producen en los estados de los sistemas. Latermoquímica es la parte de la termodinámica que estudia los cambios de energía (calor) en las reacciones o procesos químicos.

Primera ley de la termodinámica
La ley de la conservación de la energía o primera ley de la termodinámica establece que todas las formas de energía pueden intercambiarse, pero no se pueden destruir ni crear, por lo cual la energía total del universo permanece constante.Cualquier energía que un sistema pierda deberá ser ganada por el entorno y viceversa.

Cuando un sistema sufre un cambio físico o químico, cambia su energía interna. Este cambio está determinado por el calor (q) agregado o liberado del sistema, más el trabajo (w) realizado sobre o por el sistema:
ΔE = q w
La capacidad calorífica (C) de unasustancia es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la temperatura de una cantidad dada de la sustancia. Se expresa en J/°C. La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar y se expresa en J/mol-°C.
El calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de ungramo de la sustancia y se expresa en J/g-K o J/g-°C.
La capacidad calorífica a presión constante, Cp, es la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura, a presión constante. La capacidad calorífica a volumen constante, Cv, es la razón de cambio de la energía interna con respecto a la temperatura, a volumen constante.
Las capacidades caloríficas, a presión y a volumenconstante, pueden definirse como la cantidad de energía, en forma de calor, requerida para aumentar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado, ya sea a volumen o a presión constante.
La cantidad de calor añadida a una sustancia, entre los mismos límites de temperatura, es mayor cuando ésta se calienta a presión constante que a volumen constante, debido a la energía extrarequerida para el trabajo de expansión. Esto quiere decir que d'q2 es mayor que d'q1 y, por tanto, la capacidad calorífica a presión constante es mayor que la capacidad calorífica a volumen constante.
Gama, aparte de ser una relación entre las capacidades caloríficas, también es una relación en el incremento de presiones en el proceso adiabático, entre el incremento de presiones en el procesoisotérmico, pues bien, tomando en cuenta en gama, también es de valor exponencial el cual si es cero, se habla de un proceso adiabático, si es uno es un proceso isotérmico, si n es gama es un proceso adiabático y si n es infinito es un proceso isométrico o isocórico.

La medición de los cambios de calor que ocurren en las reacciones químicas puede realizarse a volumen constante, en cuyo caso seutiliza una bomba calorimétrica, o a presión constante, utilizando un calorímetro a presión constante.
Las determinaciones de calor a volumen constante se realizan en sistemas aislados y se determina el calor liberado por una cierta cantidad de masa cuando ésta se quema en una bomba cerrada que se sumerge en una cantidad de agua conocida. El calor liberado por la muestra es absorbido por elagua y el calorímetro.

En las determinaciones de calor a presión constante, se trabaja con dispositivos que no están sellados y por lo tanto las mediciones se efectúan en condiciones de presión atmosférica constante, aunque se considera que no hay pérdida de calor hacia el exterior.
MATERIALES:
Para llevar a cabo esta práctica se utilizo:

1. Garrafón de vidrio
2. Perilla de hule...