practica de quimica

a.i.1.a.i.1.a.i.
a.i.1.a.i.1.a.ii.
a.i.1.a.i.1.a.iii.
a.i.1.a.i.1.a.iv.
a.i.1.a.i.1.a.v.
a.i.1.a.i.1.a.vi.
a.i.1.a.i.1.a.vii.
a.i.1.a.i.1.a.viii.
a.i.1.a.i.1.a.ix. FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
a.i.1.a.i.1.a.x.
a.i.1.a.i.1.a.xi. FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
a.i.1.a.i.1.a.xii.
a.i.1.a.i.1.a.xiii. CURSO DE QUÍMICA GENERAL Y BIOINORGÁNICA
a.i.1.a.i.1.a.xiv.a.i.1.a.i.1.a.xv.
a.i.1.a.i.1.a.xvi. PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 13
a.i.1.a.i.1.a.xvii.
a.i.1.a.i.1.a.xviii.
a.i.1.a.i.1.a.xix. ALUMNOS : Acuña Graciano, Linda Erica
a.i.1.a.i.1.a.xx.
a.i.1.a.i.1.a.xxi.
a.i.1.a.i.1.a.xxii.
a.i.1.a.i.1.a.xxiii. ESPECIALIDAD : Farmacia y Bioquímica
a.i.1.a.i.1.a.xxiv.
a.i.1.a.i.1.a.xxv. PROFESOR : MG. Q.F Robert Cárdenas Orihuelaa.i.1.a.i.1.a.xxvi.
a.i.1.a.i.1.a.xxvii. CICLO : EPEX - I
a.i.1.a.i.1.a.xxviii.
a.i.1.a.i.1.a.xxix. SECCIÓN : FBX1N1
a.i.1.a.i.1.a.xxx.
a.i.1.a.i.1.a.xxxi.
a.i.1.a.i.1.a.xxxii.
a.i.1.a.i.1.a.xxxiii.
a.i.1.a.i.1.a.xxxiv.
a.i.1.a.i.1.a.xxxv.
a.i.1.a.i.1.a.xxxvi. PRACTICA N° 13
a.i.1.a.i.1.a.xxxvii. ANFIGENOS
I.- INTRODUCCION
a.i.1.a.i.1.a.xxxviii. Los elementos del grupoVIA son menos electronegativos que los halógenos. El oxígeno y el Azufre son evidentemente no metálicos, pero el Selenio es en menor grado. El telurio suele clasificarse como metaloide y forma cristales similares a los metálicos. Su química es principalmente no metálica. El polonio es un metal. Los 29 isótopos del polonio son radioactivos.
a.i.1.a.i.1.a.xxxix.
a.i.1.a.i.1.a.xl. Lasirregularidades en las propiedades de los elementos dentro de una familia dada aumentan hacia la parte intermedia de la tabla periódica. Se observan mayores diferencias en las propiedades de los elementos del grupo VIA que en las propiedades de los halógenos.
a.i.1.a.i.1.a.xli.
a.i.1.a.i.1.a.xlii. La configuración electrónica externa de los elementos del grupo VIA es ns2sp4. Todos pueden ganar ocompartir dos electrones al formar compuestos. Todos forman compuestos covalentes del tipo H2E, en los cuales el elemento del grupo VIA (E), tienen número de oxidación de –2. El número máximo de átomos que puede enlazarse con el O (número de coordinación) es cuatro, pero el Sise y Te y probablemente el P pueden enlazarse covalentemente hasta con seis átomos.
a.i.1.a.i.1.a.xliii.
a.i.1.a.i.1.a.xliv.II.- OBJETIVOS
1. Reconocimiento a través de reacciones químicas de los elementos del grupo VIA.
2. Diferenciar cada uno de los elementos del grupo VIA.
3. Conocer la aplicación de los elementos del grupo VIA.

a.i.1.a.i.1.a.xlv.
a.i.1.a.i.1.a.xlvi.
a.i.1.a.i.1.a.xlvii.
III.- MATERIAL Y METODOS
a.i.1.a.i.1.a.xlviii. MATERIALES
Goteros
Gradilla/Tubos de ensayo
Pipetas
Mechero debunsen
Termómetro
Cápsula de porcelana
Papel de filtro
a.i.1.a.i.1.a.xlix. REACTIVOS
Acido sulfúrico diluido
Acido sulfúrico concentrado
Acido sulfúrico 4N
Acido cítrico
Oxido de bário
Agua destilada
Agua oxigenada
Bencina
Carbonato de bario
Ferricianuro de potasio
Ioduro de potasio
Perborato de sodio
Tricloruro férrico
Azufre
Tiosulfato de sódio
Acido clorhidrico
Disulfuro decarbono
Alcohol
Eter
Eter sulfúrico
Dicromato de potasio
a.i.1.a.i.1.a.l. METODOS
a.i.1.a.i.1.a.li. Se potencializará el autoaprendizaje e ínter aprendizaje dentro de un ambiente constructivo, privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.
a.i.1.a.i.1.a.lii.
IV.- PROCEDIMIENTO
1. Reconocimiento del Oxígeno. Propiedad oxidante del H2O2: En un tubo de ensayocolocar 1ml. de H2O2, con 0.5ml. de KI y III gotas de H2SO4 diluido, añadir 1ml. de bencina observe la coloración de la capa orgánica.
a.i.1.a.i.1.a.liii. RESULTADO
a.i.1.a.i.1.a.liv.
a.i.1.a.i.1.a.lv. H₂O₂ + K⁺¹I‾¹ + H₂SO₄ 1 mL de bencina O₂ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O
a.i.1.a.i.1.a.lvi.
a.i.1.a.i.1.a.lvii. Se observó grandes cantidades de burbujeo debido al desprendimiento de oxígeno (O₂)...