Practica De Quimica

Nombre de la práctica:OBTENCIÓN DE AMONIACO | Práctica 6 | 6 Páginas | Páginas de la56 a 61 |
Realizó: | Revisó: | Autorizó: |
Fecha: 06 de octubre de 2011 | Fecha: | Fecha: |
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Contenido | |
I. INTRODUCCIÓN | |
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | |
III. OBJETIVO | |
IV. METODOLOGIA IV. 1. Material y equipo. IV. 2. Reactivos y soluciones. IV. 3.Requerimientos de seguridad IV. 4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento. IV. 6. Diseño experimental (si lo hay) | |
V. RESULTADOS. V.1 Cálculos | |
VI. DISCUSION. | |
VII. CONCLUSIONES. | |
VIII. BIBLIOGRAFIA | |

Nombre de la práctica:OBTENCIÓN DE AMONIACO | Práctica 6 | 6 Páginas | Páginas de la56 a 61 |
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OBTENCIÓN DE AMONIACO

I. INTRODUCCIÓN
El amoniaco es el punto de partida para la obtención de muchos compuestos industriales

Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico, que irrita los ojos y es de sabor cáustico. Es muy soluble en agua.

En estado líquido el amoniaco es poco conductor de la electricidad. Arde en presencia del oxígeno pero con una llama pocoluminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno.

Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor. La reacción del amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas, imidas y nitruros.
Es más ligero que el aire, posee una densidad de 0.6 g/cm3.

El amoniaco tiene carácter Acido-Base: en las reacciones químicas puedeactuar como base. Así puede aceptar un protón:
H2O + NH3 ---- NH4 + + OH-
Es decir, se comporta como una base débil de Brônsted Lowry, por lo que se utiliza en muchas reacciones como fuente moderada de iones OH-

Carácter Redox: El NH3 solo puede actuar como reductor en las reacciones redox. Así , por ejemplo, a temperatura elevada se oxida como oxígeno molecular:
4NH3 + 5 O2--- 6 H2O + 4 NO
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS
1.- Investigar las obtenciones del amoníaco en el Laboratorio.
El medio más conveniente de obtener amoníaco en el laboratorio es eliminar un
hidrógeno del ion amonio con una base fuerte. Una base aconsejable para este
propósito es el hidróxido de calcio.
Dado que el amoníaco es muy soluble en agua, el gas no puede ser recogido
sobre agua,sino por desplazamiento de aire, como la densidad del amoníaco es
menor que la del aire, el amoníaco deberá recogerse en un tubo invertido (con la boca hacia abajo).

2.- Investigar las aplicaciones del amoníaco.
Se emplea para la obtención de sales amónicas, utilizadas como abono amoniacal. La mayor parte se usa para la obtención de NO, y de este, HNO3 y nitratos (para lafabricación de abonos nitro y de explosivos).También se emplea para la obtención de urea, ácido cianhídrico, hidracina, hidroxilamina, los que a su vez, se usan en la fabricación de productos industriales diversos.

3.- ¿Qué es un ácido y qué una base? (Bronster Lowry)
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
* Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno,H+
* Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-
4.- Historia del descubrimiento del amoníaco.
El amoniaco era conocido por los antiguos alquimistas, que describieron su obtención y sus propiedades.
Primeramente se obtuvo calentando orina con sal común y tratando el producto resultante con álcalis. El gas así obtenido se denominó espíritu volátil.El cloruro amónico se importó por primera vez en Europa desde Egipto, donde se preparaba a partir del sublimado que se formaba al quemar los excrementos de los camellos. Se cree que los antiguos sacerdotes egipcios conocían ésta sustancia, pues el nombre de sal amoniaco parece tener alguna relación con el dios egipcio Ra Ammon. Calentando en retornas algunas sustancias orgánicas, tales como...