practica de quimica

CUESTIONARIO:
1. Balancear por el método de “Redox” la reacción del inciso A.

PASO 1: Cu0+H+1N+5O3-2Cu+2(N+5O3-2)2+N+2O-2+H2+1O-2
PASO 2:
Cu0 Cu+2 Se oxida
N+5 N+2 Se reduce

Cu0 +2e Cu+2 Agente reductor
N+5 -3e N+2 Agente oxidante
PASO 3:
3(Cu0 +2e Cu+2)
2(N+5 -3e N+2)


3Cu0 +6e 3Cu+2+ 2N+5 -6e 2N+2

3Cu0 +2N+5 3Cu+2 +2N+2

PASO 4:
3Cu0+8H+1N+5O3-23Cu+2(N+5O3-2)2+2N+2O-2 +4H2+1O-23Cu+8HNO33Cu (NO3-)2+2NO+4H2O
3-Cu-3
8-N-8
24-O-24
8-H-8
2. Balancear la reacción del inciso B.
Cu (NO3)2+NaHCO3 CuCO3+CO2+NaNO3+H2O
PASO 1:
Cu+2 (N+5O3-2)2+Na+1H+1C+4O3-2Cu+2C+4O3-2+C+4O2-2+Na+1N+5O3-2+H2+1O-2
Como se puede ver, para esta ocasión no ocurrió ningún cambio en los números de oxidación comparando los de los reactivos con los productos, porlo tanto no se podrá balancear por el método de óxido reducción y será por el método de tanteo.
Cu (NO3)2+2NaHCO3 CuCO3+CO2+2NaNO3+H2O
1-Cu-1
2-N-2
2-C-2
2-Na-2
2-H-212-O-12
3. De las reacciones A y D, indicar los elementos que se oxidan y los que sereducen.
Reacción A: Cu0 +2e Cu+2 Se oxida
N+5 -3e N+2 Se reduce
Reacción D: Cu+2-2eCu0 Se reduce
Zn0+2 Zn+2 Se oxida


4.Indicar los agentes oxidantes y reductores de las reacciones A y D.

Reacción A: Cu0 +2e Cu+2 Agente reductor
N+5 -3e N+2 Agente oxidante
Reacción D:Cu+2-2eCu0 Agente oxidante
Zn0+2 Zn+2 Agente reductor

5. ¿A qué sustancia pertenece el precipitado de color rojo o café obtenido en el punto 5? Al Cobre.