Practica de quimica

Practica 4

Objetivos
* Comprobar la reactividad de los alcoholes con el sodio metálico
* Establecer la diferencia de reactividad de los alcoholes con diferente longitud de cadena y posición de grupo funcional, con el sodio metálico.
* Comprobar las propiedades básicas de los alcoholes con el reactivo de Lucas
* Establecer la diferencia de solubilidad de los alcoholes con diferentemasa molecular, tanto con el agua como con el hexano.

Teoría:
Los alcoholes son compuestos ternarios, sus moléculas están formadas por los elementos carbono, hidrogeno y oxigeno; su grupo funcional es el grupo hidroxilo (-OH).
En su forma mas simple y atendiendo a su estructura molecular a los alcoholes se le puede considerar derivados de un alcano al que se le a sustituido un Hidrogeno por ungrupo –OH, o bien, de una molécula de agua a la que se le ha sustituido un hidrogeno por un grupo alquilo R-, características que se le refieren algunas propiedades en común con los alcanos y el agua, como la combustión, la reactividad con el sodio, solubilidad en agua y en “aceite” dependiendo de la longitud de la cadena de los alcoholes, punto de fusión y punto de ebullición, entre otros.
Ladiferencia de electronegatividad entre los oxígenos y el hidrogeno del grupo –OH producen en este una gran polaridad que facilita que el hidrogeno positivo de una molécula atraiga el oxigeno negativo de otra molécula de alcohol formando, al igual que el agua puentes de hidrogeno.
La actividad química de los alcoholes se debe a la presencia de el grupo Hidroxilo que en unos caso actúa como acido,permitiendo la sustitución del hidrogeno del –OH por metales alcalinos; y en otros actúa como base al permitir la sustitución de todo el grupo –OH que implica la ruptura del enlace carbono-oxigeno.
La ruptura del enlace carbón-oxigeno puede observarse en el laboratorio al hacer reacción los alcoholes secundarios y terciarios con el reactivo de Lucas (mezcla del cloruro de zinc y ácido clorhídrico),y se manifiesta mediante la formación de una emulsión o de dos faces líquidas ya que los haluros de alquilo obtenidos en la reacción no son solubles en el reactivo de Lucas.

Contesta:
1. Los alcoholes se caracterizan por el grupo funcional:
R= OH
2. De acuerdo a la posición del grupo funcional de la cadena, los alcoholes se clasifican en alcoholes, primarios, secundarios y terciarios3. La propiedad física de los Alcoholes depende de su peso molecular y de la estructura de la cadena de carbono. Investiga los puntos de fusión, de ebullición y la densidad de los alcoholes que aparecen en la siguiente tabla
| | Clasificación | Propiedades físicas |
Alcohol | FormulaSemi-desarrollada | Primario Secundario Terciario | Punto de fusión | Punto de ebullición | Densidad |
Metanol| CH3-OH | P | -47,16°C | 64,17°C | 0,7418 |
Etanol | CH3-CHOH | P | -114,3°C | 78,4°C | 0,789 |
Propanol | CH3-CH2-CHOH | P y S | -126°C | 97,8°C | 0,804 |
Isopropanol | CH3-CH-CH2OH | P y S | -87,9°C | 82,4°C | 0,7863 |
Butanol | CH3-CH2-CH2-CHOH | P y S | -40°C | 117°C | 0,810 |
Terbutanol | CH3-COH-CH3 / CH3 | P,S y T | | 83°C | 0,786 |
Pentanol(amílico) |CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH | P y S | -78,5°C | 138°C | 0,817 |
Isopentanol (isoamílico) | | | | | |

4. ¿Cómo cambian el punto de fusión, el de la ebullición y la densidad de los alcoholes a medida que aumenta su peso molecular? Mientras ms peso molecular tienen, sus puntos y su densidad aumentan.

5. ¿Cómo son entre si el punto de fusión, de ebullición y la densidad de propanol y de su isómero(isopropanol)? Son muy parecidas, mas no iguales.

6. ¿Cómo son entre si el punto de fusión de ebullición y la densidad del n-butanol y terbutanol? Sus densidades son muy parecidas pero sus puntos de fusión y ebullición si varían un poco

7. ¿Qué parte de la molécula de un alcohol es la que se ve implicada en una reacción química con el sodio metálico? La polaridad del enlace oxigeno-hidrogeno

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