practica de quimica
Páginas: 3 (657 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2013
DATOS GENERALES:
1.-Ciclo escolar: 2013-2014
2.-Instituto Zaragoza
3.-Clave: 6782
4.-Asignatura: Química
5.- Clave:1503
6.- Profesor titular: Q.F.B Freddy Isidro Maldonado
7.- Laboratorista:Q.F.B Beatriz Nava Granados
8.-Grupo: 510
9.-Seccion: preparatoria
10.- Horario de laboratorio: 7:00 a 7:50am
11.- Práctica No: 6
12.- Unidad didáctica: 113.-Nombre de la práctica: Reacciones y el factor ambiente
14.- Número de sesiones que se utilizaran para esta práctica: 3 sesiones
2.- Equipo No: 1
1.- Sofía Cortes Marín
2.- Rodrigo Hernán ManzanoFonseca
3.- Laura Andrea meza Ramírez
4.- Adrian Márquez rojas
15.-Calificacion
3.- Planteamiento el problema
¿Qué es la combustión?
4.- Marco TeóricoLa combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existeun elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que nonecesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son las materias orgánicas que contienen carbono e hidrógeno . En una reacción completa todos los elementosque forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y puedenaparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden noreaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono(CO). Además,...
1.-Ciclo escolar: 2013-2014
2.-Instituto Zaragoza
3.-Clave: 6782
4.-Asignatura: Química
5.- Clave:1503
6.- Profesor titular: Q.F.B Freddy Isidro Maldonado
7.- Laboratorista:Q.F.B Beatriz Nava Granados
8.-Grupo: 510
9.-Seccion: preparatoria
10.- Horario de laboratorio: 7:00 a 7:50am
11.- Práctica No: 6
12.- Unidad didáctica: 113.-Nombre de la práctica: Reacciones y el factor ambiente
14.- Número de sesiones que se utilizaran para esta práctica: 3 sesiones
2.- Equipo No: 1
1.- Sofía Cortes Marín
2.- Rodrigo Hernán ManzanoFonseca
3.- Laura Andrea meza Ramírez
4.- Adrian Márquez rojas
15.-Calificacion
3.- Planteamiento el problema
¿Qué es la combustión?
4.- Marco TeóricoLa combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
En toda combustión existeun elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que nonecesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son las materias orgánicas que contienen carbono e hidrógeno . En una reacción completa todos los elementosque forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y puedenaparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden noreaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono(CO). Además,...
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