Practica De Quimica

      Tercer Parcial

Bloqué VII. Representas y operas reacciones químicas.
 
Competencia Genérica: Sustenta una postura sobre temas de interés y relevancia general considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.

 Competencia Disciplinar: Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambienteen contextos históricos y sociales específicos.

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.
 
Unidad de competencia: Reconoce a los procesos quimicos como fenómenos de su entorno y de muestra la valides de la ley de la conservación de la materia al balancear ecuaciones quimicas.
  
 
 
                                   

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INTRODUCCION
 
Reacciones química:
 Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factorenergético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivosdependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la cargaeléctrica y la masa total.
 
Tipos de reacciones Químicas                                                                    
 
Reacción de síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
 A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Unejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
 
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Reacción de descomposición Uncompuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
 
Reacción de desplazamiento o simple sustitución Un elemento reemplaza a otro enun compuesto. A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
 
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formardos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción:
 NaOH + HCl → NaCl + H2O
 
Existen 2 tipos de reacciones químicas Orgánicas e Inorgánicas
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación....