Practica De Quimica
Páginas: 4 (941 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2013
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“BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEO”
Elmétodo de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio (la misma cantidad de átomos) de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma quedicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo
Pasos a seguir:
-Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la mismacantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
-Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento de un lado, se equilibra completando el número deátomos que tenga en el otro lado de la reacción.
-Es recomendable comenzar en el siguiente orden: metales, no metales, oxígeno y por último hidrógeno.
-Si de un lado existe una cantidad non, y del otrolado par, es factible convertir la cantidad non en par multiplicándola por 2.
EJEMPLOS
CH + O2 ---- CO2 + H2O
CH4 + O2 ---- CO2 H2O
CH4 + O2 ---- CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 ---- CO2 + 2H2O
“BALANCEODE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE REDOX”
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones,y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
“OXIDACIÓN”
La oxidación es una...
“BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEO”
Elmétodo de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio (la misma cantidad de átomos) de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma quedicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo
Pasos a seguir:
-Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la mismacantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
-Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento de un lado, se equilibra completando el número deátomos que tenga en el otro lado de la reacción.
-Es recomendable comenzar en el siguiente orden: metales, no metales, oxígeno y por último hidrógeno.
-Si de un lado existe una cantidad non, y del otrolado par, es factible convertir la cantidad non en par multiplicándola por 2.
EJEMPLOS
CH + O2 ---- CO2 + H2O
CH4 + O2 ---- CO2 H2O
CH4 + O2 ---- CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 ---- CO2 + 2H2O
“BALANCEODE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE REDOX”
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones,y otro que los acepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
“OXIDACIÓN”
La oxidación es una...
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