PRACTICA DE QUIMICA










Objetivo: Aprender el balanceo de ecuaciones químicas por el método de oxidoreduccion, mediante experimentos.
Introducción: En este tema veremos diferentes experimentos, donde lassustancias que mezclaremos cambiaran de color y asi ver cual se reduce o se oxida.







LISTA DE MATERIALES
° 4 Tubos de ensaye
° Una pinza para tubo de ensaye
° Una gradilla
REACTIVOS
° Un trozo de alambrede cobre
° 1 Ml de HNO3
° Un trozo de cinta de magnesio
° 1 Ml de HCL concentrado
° Un trozo de papel aluminio
° Sulfato de cobre
° Unos mi mililitros de una disolución de hidróxido sódico
° Unos mlde CuSO4


TECNICA
Experimento 1.
1._ En un tubo de ensaye introducir un trozo de alambre de cobre y agregar 1 ml de HNO3 concentrado.
Experimento 2.
2._ En un tubo de ensaye introducir un trozo decinta de Magnesio y agrega 1 ml de HCL concentrado.
Experimento 3
RECUBRIMIENTO DE METALES
2._ Introduce en un tubo de ensaye un trozo de papel de aluminio que contiene sulfato de Cobre (de tal formaque únicamente queden sumergidas pequeñas porciones de estos metales). Espera cinco minutos y saca esos metales.
Experimento 4.
4._ Vierte en el tubo de ensaye unos ml de una disolución de hidróxidosódico 0.5 M y agregue unos ml CuSO4.

DESARROLLO:
Experimento 1.
Cuando al trozo de alambre se le agrego cierto acido empezó a dar un color verde, seguido de un gas como color anaranjado y algo deespuma, después de cierto tiempo se calmó, el alambre se derritió.
Experimento 2.
Enseguida que se puso HCL on la cinta de magnesio, saco un gas color blanco, saco burbujas, la cinta subía y bajabajunto con las burbujas, pero este no dio ningún color, después de un tiempo se calmó y la cinta se derritió.
Experimento 3.
Cuando se agregó el sulfato de cobre al aluminio, no hizo ninguna reacciónal instante, pero después de un tiempo empezó a agarrar pocas burbujas el aluminio, parecido a un gel. Este dio un color azul claro.
Experimento 4.
Se agregó y después de un tiempo dio una mancha...