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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA
DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES
ADMINISTRATIVAS.

COEFICIENTE DE EXPANSION DE LOS GASES


OBJETIVO:

Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

Leyde Boyle

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamenteproporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedoraumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.

T=cte.

Dónde:

* V es el volumen

* T es latemperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)

* K es la constante de proporcionalidad

* Ley Charles Gay-Lussac
La ley deCharles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula; en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante

* La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona elvolumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Asíque, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

* Esta Ley fue primeramente formulada por Jacques Charles en 1787, que descubrió que la relación del volumen de un gas con la temperatura era:

* V = V0 (1 + α t) donde V0 es el volumen del gas a 0ºC, t la temperatura (ºC) y α ≈ 1/273 una constante para todos los gases.

V

T (°C)

-273.15 °C = K

Material:1 soporte con arillo y tela de alambre

1 pinza con bureta

1 mechero bunsen

1 matraz Erlenmeyer de 250 ml

1 tapón bihoradado para el matraz

1 tubo de 5 mm de diámetro

1 vaso de precipitados de 1000 mL

1 vaso de precipitado 2000mL

1 manguera de Látex de 30 cm

Diagrama bloques
























Desarrollo:

1.- Lo primero que se realizó enla práctica fue colocar el soporte con arillo en la cual colocamos el vaso de precipitados de 100 ml a una distancia prudente en la cual no se calentara demasiado después colocamos un matraz de 250 ml al cual le pusimos un tapón el cual contenía dos orificios en el cual fijamos el termómetro y en el segundo el tubo de vidrio de 5 mm de diámetro.

2.-Posteriormente de haber colocado los vasos deprecipitados los llenamos de agua el primero lo llenamos totalmente para que quedara el matraz en baño maría y después se colocó la manguera en la bureta de 100 ml la cual fue introducida en el vaso de precipitada de 200 ml la cual se llenó por dentro a la altura del vaso del precipitado el cual no se llenó totalmente.

3.- Después de haber colocado el sistema correctamente verificando que nohubiera fugas se determinó cual fuera la temperatura antes de encender el mechero bunsen y su volumen inicial.

4.-Encendimos el mechero y comenzamos a tomar datos cada vez que la temperatura subía tomábamos los datos del volumen contenido en la bureta la cual disminuía.

5.-Despues de haber tomado los datos medimos el volumen del sistema el cual fue tomado al desconectar la bureta para el gasy separar el matraz quitando el tapón, al cual fuimos llenando de agua la manguera y el matraz tapando el extremo de la manguera para evitar que saliera el agua y después se colocó el tapón para que no derramara demasiada agua, después de haber realizado este proceso medimos el volumen en una probeta, la cual nos dio un volumen.

6.-Por lo tanto ese volumen se lo fuimos sumando a la diferencia...