Practica de Química formación de oxidos
Páginas: 2 (482 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2013
FORMACIÓN DE OXIDOS BÁSICOS, HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
Competencia 1: Obtener e identificar a través de la experimentación un oxido metálico, hidróxido básico así como un oxido no metálico(anhídrido) y un acido y aplicar de manera correcta la nomenclatura para nombrar los compuestos obtenidos
Competencia 2: Identificar y diferenciar a través de indicadores acido-base una sustancia acida de unaalcalina
FUNDAMENTO
Los óxidos se dividen en dos clases: óxidos de elementos metálicos y óxidos de elementos no metálicos (anhídridos).
Los óxidos metálicos se forman con un elemento metalde la tabla periódica y el oxigeno, a través de un enlace iónico. Por ejemplo;
Hierro Oxigeno Oxido de Hierro (III)
Fe + O2 Fe2O3Metal + Oxigeno Oxido Metálico
La nomenclatura IUPAC nombra al compuesto obtenido en el ejemplo anterior iniciando con la palabra oxido seguida del nombre del metal y finalizando con el numeroromano entre paréntesis que indica el estado de oxidación del metal con el cual está actuando en dicha reacción. Cabe mencionar que el número romano solo se utiliza si el metal presenta más de un estadode oxidación.
Los óxidos no metálicos o también llamados anhídridos, están formados por un “no metal” y el oxigeno. Así por ejemplo, al arder azufre, carbono o fósforo en el oxígeno, forman óxidoscon arreglo de las siguientes ecuaciones:
No metal + Oxigeno Oxido No metálico (anhídrido)
S + O2 SO2
C + O2 CO2
4P + 5O2 2P2O5
Los dióxidos de azufre y carbono son gases, elpentóxido de fósforo es un sólido blanco.
Para nombrar a estos compuestos se utilizan las mismas reglas IUPAC antes mencionadas.
Estos tres óxidos son solubles en agua y las disoluciones obtenidascambian a rojo el color del papel tornasol, esta propiedad es característica de todo ácido, siendo evidente que en cada uno de estos casos el producto de su reacción con agua es un ácido.
MATERIAL...
Competencia 1: Obtener e identificar a través de la experimentación un oxido metálico, hidróxido básico así como un oxido no metálico(anhídrido) y un acido y aplicar de manera correcta la nomenclatura para nombrar los compuestos obtenidos
Competencia 2: Identificar y diferenciar a través de indicadores acido-base una sustancia acida de unaalcalina
FUNDAMENTO
Los óxidos se dividen en dos clases: óxidos de elementos metálicos y óxidos de elementos no metálicos (anhídridos).
Los óxidos metálicos se forman con un elemento metalde la tabla periódica y el oxigeno, a través de un enlace iónico. Por ejemplo;
Hierro Oxigeno Oxido de Hierro (III)
Fe + O2 Fe2O3Metal + Oxigeno Oxido Metálico
La nomenclatura IUPAC nombra al compuesto obtenido en el ejemplo anterior iniciando con la palabra oxido seguida del nombre del metal y finalizando con el numeroromano entre paréntesis que indica el estado de oxidación del metal con el cual está actuando en dicha reacción. Cabe mencionar que el número romano solo se utiliza si el metal presenta más de un estadode oxidación.
Los óxidos no metálicos o también llamados anhídridos, están formados por un “no metal” y el oxigeno. Así por ejemplo, al arder azufre, carbono o fósforo en el oxígeno, forman óxidoscon arreglo de las siguientes ecuaciones:
No metal + Oxigeno Oxido No metálico (anhídrido)
S + O2 SO2
C + O2 CO2
4P + 5O2 2P2O5
Los dióxidos de azufre y carbono son gases, elpentóxido de fósforo es un sólido blanco.
Para nombrar a estos compuestos se utilizan las mismas reglas IUPAC antes mencionadas.
Estos tres óxidos son solubles en agua y las disoluciones obtenidascambian a rojo el color del papel tornasol, esta propiedad es característica de todo ácido, siendo evidente que en cada uno de estos casos el producto de su reacción con agua es un ácido.
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