practica de química

Práctica 13. Ley de conservación de la materia (Transformaciones sucesivas de cobre)
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar QFB. Fabiola GonzálezOlguín
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA SESIÓN
¿Qué masa de cobre metálico se puede recuperar después de reducir 10 mL de una disolución 0.1 M de nitrato de cobre (II)?
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.Mide con la mayor precisión y exactitud posibles, 10 mL de la disolución de nitrato de cobre (II) 0.1 M, que preparaste en la sesión anterior, colócalos en un vaso de precipitados de 100 mL.
2.Añade aproximadamente 40 mL de agua destilada y 5 mL de NaOH 6 M.
3. Permite que el precipitado obtenido se asiente y observa el color de la disolución. Si todavía muestra color,
continua agregandososa hasta que la precipitación sea completa. Registra en la tabla 3 el volumen utilizado.
4. Calienta la muestra anterior hasta observar un cambio de color completo.
5. Filtra el precipitado obtenidoy lava tres veces con 10 mL de agua destilada.
6. AñadesobreelpapelfiltroH2SO43Mhastaquetodoelprecipitadoreaccioneysedisuelva.Recibeelfiltrado
en un vaso de precipitados. Registra en la tabla 3 elvolumen de ácido sulfúrico utilizado.
7. Finalmente añade a la disolución una o dos granallas de zinc previamente medida su masa y permite que se lleve a cabo la reacción. Si la disolución siguepresentando color añade un poco más de zinc. Registra
en la tabla 3 la cantidad de zinc utilizado.
8. Filtrasobreunembudoconunpapeldefiltroporosopreviamentemedida-
sumasa,elcobreobtenido,lávalovarias veces con agua destilada y finalmente con 5 mL de una mezcla de etanol y acetona.
9. Seca en la estufa el cobre obtenido hasta que se registre una masa constante.
10.Registra la masa obtenida decobre en la tabla 1. 11.Repite el procedimiento experimental tres veces.
RESULTADOS Y CUESTIONARIO FINAL
Tabla 1. Masas obtenidas de cobre de los tres experimentos.


Experimento 1
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