PRACTICA DE QUÍMICA

PRACTICA DE QUÍMICA
1) DATOS INFORMATIVOS:
NOMBRES: PORTILLA ANDREA #27
ROSERO ANA #28
VASCONEZ THAIS #33
VAYAS TAMARA #34

CURSO: 1ROBACHILLERATO
PARALELO: “B”
FECHA DE REALIZACION: 17-12-2015
FECHA DE ENTREGA: 05-01-2016

2) TEMA: ELECTROLISIS DEL AGUA
3) OBJETIVOS: Luego de realizada la práctica, los alumnos estarán en capacidadde:
-Especificar las causas por las que el agua pura no puede conducir la electricidad.
-Diferenciar entre combustibles y comburente, en su causa y consecuencia, entre el hidrogeno y el oxígeno.

4)INTRODUCCION:
La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en Hidrógeno y Oxígeno. La electrólisis consiste en pasar corriente eléctrica por medio dedos electrodos, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia a la corriente ambos electrodos presentaran desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende elgas Hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el gas Oxígeno. Lo expresado anteriormente se puede escribir de la siguiente forma.

5) MATERIALES Y REACTIVOS
a) Materiales:
Cubaelectrolítica
2 tubitos de ensayo
Generador de electricidad continúa
Palillo de madera
Circuito eléctrico abierto
Cerillos
b) Reactivos:
NaOH en solución
Agua destilada
3g de fenolftaleína


6) PROCEDIMIENTO:6.1.- Experiencia con el agua pura
a) En nuestra cuba electrolítica, vertimos agua destilada, hasta por encima de los electrodos de grafito.
b) Introducimos los cables del circuito eléctrico abiertodentro del agua pura.
¿Qué sucede?
No sucede nada.
¿Cuál es la causa?
Porque el agua es pura.
¿Por qué el agua es anfiprótica?
Porqué esta desmineralizada.
¿Qué constante de ionización tiene el agua?No hay iones, ni positivos, ni negativos.
¿Qué consecuencias trae esto?
Cambia el color del agua, al ser añadido las 5 gotas del reactivo del fenolftaleína, cambia a rojo- purpura, es decir un...