Practica de re-dox

Objetivo: El alumno conocerá un proceso de oxido reducción.

Consideraciones teóricas:

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION.

Una de las propiedades más importantes de los elementos, es su estado de oxidación o número de oxidación. Existe una correlación definida entre los números de oxidación y los grupos en donde están localizados los elementos en la tabla periódica.
Para predecir unafórmula química simplemente se unen los elementos con número de oxidación positivo a aquellos que tienen número de oxidación negativo, sin olvidar que la suma de todos los números de oxidación en la fórmula final debe ser igual a cero.
Muchos elementos (principalmente los de transición) tienen más de un número de oxidación que hay que consultar con la tabla periódica.

Comenzaremos por la asignaciónde los números de oxidación y para esto hay dos métodos.
Método 1
Los electrones de valencia se encuentran como cuando se asignan cargas formales, excepto que ambos electrones de un par enlazante se asignan al átomo más electronegativo. Si los dos átomos enlazantes son idénticos, el par compartido se divide entre los dos.
Método 2
No requiere la escritura de la estructura de Lewis, unproceso que puede ser tediosos en una molécula muy grande.
La condición que siempre se cumple es:
“Siempre que tenga lugar una oxidación, debe haber una reducción simultánea”.

La reducción es lo opuesto a la oxidación; la reducción es una ganancia de electrones, es el proceso mediante el cual se adicionan electrones.
Como los electrones no se destruyen en las reacciones químicas sino que sólo setransfieren, debe haber un proceso de reducción asociado con uno de oxidación, por lo que anteriormente se dijo: se cumple la condición de un proceso simultáneo.
Este tipo de reacciones con transferencia de electrones también es conocida como la:
REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN o REDOX

Las reacciones redox se describen ahora en términos de ganancia o pérdida de electrones y éstas incluyen unavariación en las cargas eléctricas en la especie reaccionante.

¿Qué es la oxidación y qué es la reducción?
DEFINICIONES:
OXIDACION: Es un proceso en el cual uno o más electrones son perdidos por un átomo, ión o una molécula.
REDUCCION: Es un proceso en el cual se adicionan electrones.
Además, se dice, si el número de oxidación de un elemento disminuye en la reacción, entonces se redujo. Paraobservar este proceso, se empleará una escala en la determinación objetiva de la reacción química de un elemento que se ha oxidado o reducido, esto de acuerdo con el cambio observado en su número de oxidación.

Además, se dice, si el número de oxidación de un elemento disminuye en la reacción, entonces se redujo. Para observar este proceso, se empleará una escala en la determinación objetivade la reacción química de un elemento que se ha oxidado o reducido, esto de acuerdo con el cambio observado en su número de oxidación.

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Las reacciones que incluyen la donación o aceptación de los electrones por los átomos, iones o moléculas se denominan mitades de reacción, cada uno de los pasos de oxidación y reducción, reciben el nombre de: SEMIRREACCIONES.
Las semireaccionesexplícitamente muestran los electrones implicados, como se muestra en el siguiente ejemplo:
En la reacción:
Hº2(g) + Clº2(g) 2H+1 Cl-1(g)
La reacción de oxidación es:
Hº2(g) 2H+1(g) + 1 e-
La reacción de reducción es:

Clº2(g) + 1 e- 2Cl-1(g )

La reacción redox neta total puede escribirse como la suma de las mitades de reacción:
Una para el oxidante querepresenta la ganancia de los electrones.
Clº2(g) + 1 e- 2Cl-1(g)
Una para el reductor que representa la pérdida de los electrones
Hº2(g) 2 H+1(g) + 1 e-
La unión de las dos semirreacciones es:
Clº2(g) + 1 e- 2 Cl-1(g )
Hº 2 H+1 + 1 e-
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Clº2(g) + Hº2(g)...