Practica De Reacciones

República Bolivariana de Venezuela
Vice-Presidencia de la República
Instituto Universitario de Aeronáutica Civil “May. (Av.) Miguel Rodríguez”

*Alumnos:
*Guillermo Abreu
*Ricardo Suárez
Sección: E
Materia: Química
Facilitadora: irzely Sánchez
1° semestre

Maracay, octubre del 2012
Estudio cualitativo de algunas características de los metales y la reactividad relativa a ellosÍndice
Portada…………………………………………………………… Pág. 1

Índice………………………………………………………………Pág. 2

Introducción………………………………………………………Pág. 3

Desarrollo…………………………………………………………Pág. 4-6

Experimento……………………………………………………….Pág. 7-9

Análisis………………………………………………………………Pág. 10Conclusión………………………………………………………….Pág. 11























INTRODUCCION

Hay dos propiedades químicas de los metales, representada por la tendencia a formar compuestos iónicos con los no metales, y la reactividad con agua y/o acido, debido a la energía de ionización y la electronegatividad baja. Como también a potenciales dereducción negativos.
La reactividad relativa de un grupo de mátales puede ser establecida comparando la reacción de cada metal con un reactivo dado. Un metal puede reaccionar con un reactivo específico, así como también es posible que no ocurra ninguna reacción. De manera qué, un metal dado puede reaccionar con un reactivo especifico a una velocidad diferente que otros metales con le mismoreactivo.

Características de los metales
Los metales tienen una serie de características que los diferencian de los demás materiales, los no metales. Además de que todos, a excepción del mercurio, son sólidos, la más característica de las propiedades de los metales es su brillo especial, que curiosamente se llama brillo metálico. El brillo es la capacidad de un material para reflejar, absorbero reflectar la luz. Los metales, una vez pulidos, reflejan la mayor parte de la luz que les llega.
Algunas características físicas:
*Adamantino Subadamantino
*Vítreo Metálico
*Submetálico Nacarado
*Sedoso Resinoso
*Graso Húmedo
Características del zinc
Nombre | Zinc |
Símbolo | Zn |
Numero | 30 |
Serie Química | Metales de transición |
Grupo | 12 |
Periodo | 4 |
Estado |Sólido |
Brillo | Metálico |
Color | Plateado |
Textura | Lisa |

Características del Magnesio

Nombre | Magnesio |
Símbolo | Mg |
Numero | 12 |
Serie Química | Metales alcalinotérreos |
Grupo | 2 |
Periodo | 3 |
Estado | Sólido |
Brillo | Plateado |
Color | Gris Oscuro |
Textura | Áspera |

Características Del Cobre
Nombre | Cobre |
Símbolo | Cu |
Numero| 29 |
Serie Química | Metales de transición |
Grupo | 11 |
Periodo | 4 |
Estado | Sólido |
Brillo | Metálico |
Color | Rojizo |
Textura | Áspera |

Reacción o cambio químico
Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadasproductos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuacionesquímicas.
Tipos de reacciones

REACCIÓN DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos.
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas...