practica de reACTORES 4

Instituto politécnico nacional

Escuela superior de ingeniería química e industrias extractivas

Laboratorio de reactores I

práctica N° 3
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDADDE REACCIÓN DEL AGUA OXIGENADA


Integrantes:
García Ramírez Berenice
Gutiérrez Cabeza Omar
López Narváez Karla
Rangel Mendieta Luis Miguel
Silva mancilla Gabriela

Grupo: 5IM4Calificación:



práctica N° 3
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN DEL AGUA OXIGENADA


OBJETIVOS
Aplicar el método matemático integral ó diferencial para eltratamiento de datos experimentales en la determinación de la constante de velocidad y el orden de reacción.
Determinar los valores de la energía de activación y el factor de frecuencia, aplicando la ecuaciónde Arrhenius.


Introducción teorica

La velocidad de la mayoría de reacciones es muy sensible a la temperatura, observándose experimentalmente que dicha velocidad aumenta con la temperatura.Esta dependencia se ve ligada a la constante de velocidad. Una de las ecuaciones más representativas de la variación de dicha constante con la temperatura, es la ecuación cinética empírica de Arrhenius,formulada por él en 1889:
k = A e-Ea/RT
donde A es el factor de frecuencia " f(T), Ea la energía de activación, R la constante de los gases, T la temperatura y K la constante de velocidad.
Si seaplican logaritmos a la expresión anterior obtenemos:
log (k) = log (A) - (Ea/2.303 RT)
Si disponemos de valores de k a dos temperaturas distintas T1 y T2 podemos calcular el cociente k1/k2 y portanto la energía de activación de la reacción, Ea:
log (k1/k2) = (Ea/2.303 R) (1/T2 - 1/T1)
como podemos ver en la ecuación anterior, si no se pueden calcular independientemente los valores absolutos delas constantes de velocidad, bastará con disponer del valor de la relación k1/k2 para poder deducir Ea.
En esta experiencia vamos a determinar el valor de la energía de activación de una reacción...