practica de reometria
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2013
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.
LABORATORIO DE QUIMICA DE LOS HIDROCARBUROS
PRACTICA 2
“SUBLIMACIÓN”
GRUPO: 2IM48PROFESOR:
SERGIO ODÍN FLORES
INTEGRANTES:
NOMBRE:
CRUZ HERNANDEZ OSCAR
HERNANDEZ GASPAR EMANUEL
PEREZ DIAZ JIMENA
VARGAS ROMERO DANIELA
FECHA DE ENTREGA: MARTES 1 DE OCTUBRE DEL 2013INTRODUCCIÓN:
Es un método de separación de fases donde una de éstas debe poder pasar del estado sólido al gaseoso sin tener que pasar por el líquido, como lo hacen el Yodo, la naftalina y elhielo seco. Cuando una de estas fases sublima, se separa de la otra. Solo se puede usar con sustancias que tengan esta propiedad.
El paso directo del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por ellíquido es definido como sublimación. Tal proceso solamente ocurre en condiciones adecuadas de presión y temperatura.
Las leyes generales del cambio de estado
Primera ley: durante elcambio de estado si la sustancia está a presión constante, la temperatura de cambio de estado permanecerá constante.
Este fenómeno se puede explicar por el hecho de que, en el cambio de estado físico,por ejemplo por calentamiento, la energía que es absorbida por la sustancia en forma de calor no está siendo usada para el aumento de la agitación molecular sino para romper los vínculos entre lasmoléculas.
Tomando nota de la declaración de la primera ley tenemos algo importante a analizar. La temperatura se mantiene constante si la presión permanece constante. A partir de ese momento, se puedeconcluir que, si cambiamos la presión, también cambiará su temperatura de cambio de estado.
Segunda ley: si la presión sobre la sustancia variase, el cambio de temperatura de estado también puedevariar.
ACTIVIDADES PREVIAS:
Equilibrio liquido-vapor:
Ocurre cuando no se presentan cambios respecto al tiempo de la temperatura y presión total de la mezcla, y las fugacidades...
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.
LABORATORIO DE QUIMICA DE LOS HIDROCARBUROS
PRACTICA 2
“SUBLIMACIÓN”
GRUPO: 2IM48PROFESOR:
SERGIO ODÍN FLORES
INTEGRANTES:
NOMBRE:
CRUZ HERNANDEZ OSCAR
HERNANDEZ GASPAR EMANUEL
PEREZ DIAZ JIMENA
VARGAS ROMERO DANIELA
FECHA DE ENTREGA: MARTES 1 DE OCTUBRE DEL 2013INTRODUCCIÓN:
Es un método de separación de fases donde una de éstas debe poder pasar del estado sólido al gaseoso sin tener que pasar por el líquido, como lo hacen el Yodo, la naftalina y elhielo seco. Cuando una de estas fases sublima, se separa de la otra. Solo se puede usar con sustancias que tengan esta propiedad.
El paso directo del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por ellíquido es definido como sublimación. Tal proceso solamente ocurre en condiciones adecuadas de presión y temperatura.
Las leyes generales del cambio de estado
Primera ley: durante elcambio de estado si la sustancia está a presión constante, la temperatura de cambio de estado permanecerá constante.
Este fenómeno se puede explicar por el hecho de que, en el cambio de estado físico,por ejemplo por calentamiento, la energía que es absorbida por la sustancia en forma de calor no está siendo usada para el aumento de la agitación molecular sino para romper los vínculos entre lasmoléculas.
Tomando nota de la declaración de la primera ley tenemos algo importante a analizar. La temperatura se mantiene constante si la presión permanece constante. A partir de ese momento, se puedeconcluir que, si cambiamos la presión, también cambiará su temperatura de cambio de estado.
Segunda ley: si la presión sobre la sustancia variase, el cambio de temperatura de estado también puedevariar.
ACTIVIDADES PREVIAS:
Equilibrio liquido-vapor:
Ocurre cuando no se presentan cambios respecto al tiempo de la temperatura y presión total de la mezcla, y las fugacidades...
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