Practica De Solubilidad Y Soluciones

UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRÁCTICA N° 3
SOLUBILIDAD Y SOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de dos sustancias, soluto y disolvente, que no
reaccionan entre sí. Aunque existen muchos tipos de disoluciones, un caso particular, muy
frecuente en el trabajo de laboratorio lo constituyen aquellas en que eldisolvente es líquido.
Además de agua como disolvente, se conocen un gran número de compuestos, orgánicos o
inorgánicos, que pueden actuar como disolventes líquidos. Como regla gener al “Un compuesto
será más fácilmente soluble en un disolvente de naturaleza química similar”, o lo que es lo
mismo “semejante disuelve a semejante”. De acuerdo con esto un compuesto polar se disolverápreferentemente en un disolvente polar y un compuesto no polar lo hará en un disolvente no polar.
El agua es un buen disolvente de compuestos iónicos y, si bien no es el único, es el más
frecuentemente utilizado.
Objetivo General
Estudiar aspectos importantes en la solubilidad de un reactivo en otro, y desarrollar
habilidades para la preparación de soluciones.
Objetivos Específicos:
 Realizar la curvade solubilidad de una sal en función de la temperatura de cristalización.
 Estudiar los factores que afectan la solubilidad.
 Adquirir los conocimientos en la preparación de soluciones por pesada y por dilución.
Procedimiento Experimental
Experiencia N° 1: Pruebas de Solubilidad en diferentes solventes l
1. Tomar 6 tubos de ensayo y rotularlos como sigue:
Tubo

A

A’

DisolventeAgua

Agua

Soluto
CuSO4
Yodo
*Agregar una muy pequeña cantidad de yodo.

B
Acetato
de etilo
CuSO4

B’
Acetato
de etilo
Yodo

C

C’

Hexano

Hexano

CuSO4

Yodo

2. Agregar 4 mL de solvente (mida solo para el primero y añada a los demás por comparación).
3. Añada algunos cristales de cada soluto y agitar bien cada disolución hasta observar algún cambio
en lasolubilidad del sólido.
3. Si no observa algún cambio, calentar suavemente en un baño maría y agitar nuevamente.
4. Registrar sus observaciones.
Experiencia N° 2: Entalpias de Disolución l
1. Tomar 4 tubos de ensayos limpios y secos, y rotularlos.

2. Agregar uno de los siguientes sólidos (aproximadamente 0,05 g) por tubo: NH4NO3, NaCl, NaOH
y Na2SO4.
3. Añadir 2 mL de agua destilada y medir conun termómetro si ocurre algún cambio de temperatura.
4. Repetir para cada uno de los tubos. Anotar todas sus observaciones.
Experiencia N° 3: Cristalización de una solución saturada de Tiosulfato de sodio l
1. Pesar dos veces 0,5 gramos de la sal en papel de pesada.
2. Añadir cada muestra a un tubo de ensayo limpio y seco. ¿Cómo se transfieren sólidos a tubos de
ensayo?
3. Vierta en elsegundo tubo 6 gotas de agua destilada.
4. Calentar el tubo hasta la disolución total del solido. Investigue como puede calentar el tubo para
alcanzar la temperatura deseada.
3. Dejar enfriar hasta temperatura ambiente en la gradilla.
4. Agregar a cada tubo un pequeño cristal de la sal. ¿Hubo algún Cambio?
5. Anotar sus observaciones.
Experiencia N° 4: Elaboración de una Curva de Solubilidad lPregunte en el laboratorio antes de realizar la práctica cuales serian las posibles sales que
emplearía en esta experiencia.
1. Coloque un beaker de 600 mL con agua en la plancha a una temperatura que no supere los 80°C,
esto servirá como Baño de María.
2. Pesar aproximadamente 2,0000 g de la sal (en papel de pesada).
3. Colocar en un tubo de ensayo grande el sólido pesado y añada 3,00 mL deagua destilada.
Observar si se calienta o enfría el tubo.
4. Introducir el tubo de ensayo con su termómetro y su agitador en el baño María. Agitar hasta que
todo el sólido se disuelva. Anote la temperatura a la cual se disolvió. No permita ebullición. ¿Por
qué?
5. Sacar el tubo de ensayo del baño María y dejar enfriar a temperatura ambiente hasta que aparezca
turbidez. Anote la temperatura...