Practica de Solubilidad




QUÍMICA 1

PRÁCTICA II
SOLUCIONES: SOLUBILIDAD



PROFESOR:
PROFESOR: Montes

INTEGRANTES:
Tenca Marcos
Borbore Tomás
Barrios Esteban
Dallacamina

COMISIÓN:
QI-4CONSTRUCCIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD
DEL CLORATO DE POTASIO

EXPERIENCIA 1:
Construcción de la curva de solubilidad del KClO3

Materiales utilizados:
Una probeta, dos tubos deensayos, varilla, termómetro, un vaso de precipitado, un mechero, un trípode, una pinza de madera y una tela de amianto.

Reactivos empleados:
Clorato de Potasio (KClO3)

Procedimientos:
Para laconstrucción de la curva de solubilidad del KClO3 en H2O se han seguido los siguientes pasos:

1- En un tubo de ensayos grande se pasó 2,229 gramos de clorato de potasio.
2- Se agregó una masa de4,437 gramos de agua destilada exactamente medidos.
3- Se introdujo el tubo de ensayos sobre la llama de un mechero sobre una tela de amianto y se mantuvo allí hasta la disolución completa de loscristales.
4- Se retiró el tubo de ensayos del mechero y se comenzó a enfriar lentamente en el aire, agitando suavemente con el termómetro la solución hasta observar la formación de los primeroscristales. Se anotó la temperatura y se repitió el proceso.
5- Ya que los dos valores de temperatura obtenidos no estaban separados por más de dos grados centígrados, siendo los valores T1= 90º C y T2=88º Cy su valor promedio de 89º C, se continuó con el paso siguiente.
6- Se agregó una masa de 1,473 gramos más de agua al tubo y en la toma de valores de temperatura la diferencia fue de un grado,siendo los valores T1= 78º C y T2= 77º C y su valor promedio de 77,5º C.
7- Se agregó una masa de 1,045 gramos más de agua al tubo y en la toma de valores de temperatura la diferencia era de un grado,siendo los valores T1= 71º C y T2= 70º C y su valor promedio de 70,5º C.
8- Se agregó una masa de 1,351 gramos más de agua al tubo y en la toma de valores de temperatura la diferencia era de dos...