Practica de solubilidad
Páginas: 7 (1688 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2010
PRÁCTICA N. 3
SOLUBILIDAD
OBJETIVOS:
1.- Observar que factores afectan a la solubilidad
2.- Determinar la temperatura de cristalización de las diferentes disoluciones de KNO3
HIPÓTESIS:
Sí la solubilidad depende de factores como la temperatura, entonces, en la mayoría de los casos, a mayor temperatura mayor capacidad de disolución.
RESULTADOS:
TABLA 1 y 2
|Tubos |A|B |C |
|KNO3 (g) |0.613 |1.226 |3.065 |
|mL agua |1 |2 |5 |
|T crist |35.1 ºC |36 ºC |33 ºC |
Tabla 4
|Tubo |A|B |C |D |E |F |
|A |A´ |A´´ |11 |9 |- |10 |
|B |B´ |B´´ |22 |22|23 |20 |
|C |C´ |C´´ |29 |27 |29 |30 |
|D |D´ |D´´ |43 |43 |39 |40 |
|E|E´ |E´´ |48 |49 |- |50 |
|F |F´ |F´´ |51 |55 |58 |60 |
|G |G´ |G´´|58 |53 |72.5 |70 |
|H |H´ |H´´ |84 |83 |82 |80 |
Las temperaturas que están en rojo son las que se tomarán como temperaturas experimentales para graficar.
ANÁLISIS DERESULTADOS:
Al observar los resultados de la tabla 1, nos damos cuenta que la temperatura no varía mucho, ya que en los tres tubos tenemos la misma concentración (0.613 g/mL), por lo que la temperatura de cristalización debería ser la misma, pero afectan los errores que tenemos al tomar la temperatura cuando se forman los primeros cristales.
En la tabla 4 observamos que va aumentando la concentración encada tubo, y por lo tanto para disolver el soluto va aumentando la temperatura también. A las soluciones más concentradas su temperatura de cristalización es mayor.
Y a través de nuestro experimento logramos comprobar que si el enfriamiento de la disolución es rápido, los cristales serán más pequeños y si este es lento, se forman cristales más grandes.
CONCLUSIONES:
La solubilidad depende dela cantidad de soluto que haya y de la temperatura a la que la disolución este expuesta, ya que en la mayoría de los casos a mayor temperatura, es mejor la solubilidad.
BIBLIOGRAFÍA:
Química
Raymond Chang, Williams College
Editorial McGraw- Hill
7º Edición, México D.F, año 2002
pag. 108, 109, 475-479, 673
CUESTIONARIO 1:
1.- Calcule la concentración de las disoluciones A, B y C, engramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus datos en la tabla 3.
Tabla 3
|Tubo |g KNO3 |mL agua |g KNO3/mL agua |g KNO3/100 mL agua |T crist |
|A |0.613 |1 |0.6130...
SOLUBILIDAD
OBJETIVOS:
1.- Observar que factores afectan a la solubilidad
2.- Determinar la temperatura de cristalización de las diferentes disoluciones de KNO3
HIPÓTESIS:
Sí la solubilidad depende de factores como la temperatura, entonces, en la mayoría de los casos, a mayor temperatura mayor capacidad de disolución.
RESULTADOS:
TABLA 1 y 2
|Tubos |A|B |C |
|KNO3 (g) |0.613 |1.226 |3.065 |
|mL agua |1 |2 |5 |
|T crist |35.1 ºC |36 ºC |33 ºC |
Tabla 4
|Tubo |A|B |C |D |E |F |
|A |A´ |A´´ |11 |9 |- |10 |
|B |B´ |B´´ |22 |22|23 |20 |
|C |C´ |C´´ |29 |27 |29 |30 |
|D |D´ |D´´ |43 |43 |39 |40 |
|E|E´ |E´´ |48 |49 |- |50 |
|F |F´ |F´´ |51 |55 |58 |60 |
|G |G´ |G´´|58 |53 |72.5 |70 |
|H |H´ |H´´ |84 |83 |82 |80 |
Las temperaturas que están en rojo son las que se tomarán como temperaturas experimentales para graficar.
ANÁLISIS DERESULTADOS:
Al observar los resultados de la tabla 1, nos damos cuenta que la temperatura no varía mucho, ya que en los tres tubos tenemos la misma concentración (0.613 g/mL), por lo que la temperatura de cristalización debería ser la misma, pero afectan los errores que tenemos al tomar la temperatura cuando se forman los primeros cristales.
En la tabla 4 observamos que va aumentando la concentración encada tubo, y por lo tanto para disolver el soluto va aumentando la temperatura también. A las soluciones más concentradas su temperatura de cristalización es mayor.
Y a través de nuestro experimento logramos comprobar que si el enfriamiento de la disolución es rápido, los cristales serán más pequeños y si este es lento, se forman cristales más grandes.
CONCLUSIONES:
La solubilidad depende dela cantidad de soluto que haya y de la temperatura a la que la disolución este expuesta, ya que en la mayoría de los casos a mayor temperatura, es mejor la solubilidad.
BIBLIOGRAFÍA:
Química
Raymond Chang, Williams College
Editorial McGraw- Hill
7º Edición, México D.F, año 2002
pag. 108, 109, 475-479, 673
CUESTIONARIO 1:
1.- Calcule la concentración de las disoluciones A, B y C, engramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus datos en la tabla 3.
Tabla 3
|Tubo |g KNO3 |mL agua |g KNO3/mL agua |g KNO3/100 mL agua |T crist |
|A |0.613 |1 |0.6130...
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