PRACTICA DE TERMODINAMICA UNITEC


UNITEC
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE MEXICO

ASIGNATURA

TERMODINAMICA



PRACTICA #1
RELACION TEMPERATURA-VOLUMEN-PRESION PARA UN SISTEMA GASEOSO Y PUNTOS DE EBULLICION DE LIQUIDOS PUROS








INDICADORES
Determinar experimentalmente las relaciones que existen entre la presión y el volumen a temperatura constante, y entre el volumen y la temperatura a presión constante enun sistema gaseoso para comprobar la ley de Boyle y Mariotte y la ley de Charles.
Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición de una sustancia pura para comprobar la relación que existe entre la temperatura de ebullición y la presión.
GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes.[1] A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren unatransición de fase, tales como a un líquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.
SUSTANCIA PURA
Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamiento o un campo magnético). Es posible quela sustancia pura se descomponga mediante reacciones químicas; si se descompone en más de un elemento químico, se dice que la sustancia es compuesta; en caso contrario, se dice que es una sustancia simple.
ECUACION GENERAL QUE RELACIONA LAS PROPIEDADES PESO VOLUMEN Y TEMPERATURA
Fue Gay - Lussac quien unifico las tres leyes: la ley de Boye Mariotte (a T cte) y las dos leyes de Gay Lussac (a Pcte y a V cte), enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre la presión volumen y temperatura de una determinada masa de gas.
Esta ecuación general de los gases ideales globaliza las tres leyes estudiadas en una sola ecuación, que nos indica que:




DIFERENCIA ENTRE GAS Y VAPOR
Se considera gas a cualquier sustancia que cumpla con la definición de gas: no tener niforma ni volumen propios, sean compresibles, etc. El vapor es un caso especial de gas que se encuentra por debajo del punto crítico. Se llama punto crítico a aquelas condiciones de presión y temperatura por encima de las cuales es imposible obtener un líquido por compresión
PRESION ATMOSFERICA
La presión atmosférica es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra.
La presión atmosférica en unpunto coincide numéricamente con el peso de una columna estática de aire de sección recta unitaria que se extiende desde ese punto hasta el límite superior de la atmósfera. Como la densidad del aire disminuye conforme aumenta la altura, no se puede calcular ese peso a menos que seamos capaces de expresar la variación de la densidad del aire ρ en función de la altitud z o de la presión p. Por ello,no resulta fácil hacer un cálculo exacto de la presión atmosférica sobre un lugar de la superficie terrestre; por el contrario, es muy difícil medirla, por lo menos, con cierta exactitud ya que tanto la temperatura como la presión del aire están variando continuamente.

MENCIONA LA RELACION QUE TIENE LA PRESION Y LA TEMPERATURA DE EBULLICION DE UNA SUSTANCIA PURA

El punto de ebullición en unlíquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido
EXPLICA LA RAZON POR LA CUAL EN UNA OLLA DE PRESION SE REALIZA LA COCCION MAS RAPIDA DE LOS ALIMENTOS
La olla a presión es un recipiente hermético para cocinar que no permite la salida de aire o...